Ikatan Hidrogen

Sobat Materi Kimia SMA, senyawa yang mengandung atom hidrogen dan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi, seperti fluorin, klorin, nitrogen, dan oksigen dapat membentuk senyawa polar, mengapa? Pada molekul polar, pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama lebih tertarik ke arah atom dengan keelektronegatifan tinggi. Akibatnya, atom hidrogen menjadi lebih bermuatan positif. Akibat dari

MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA

MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA yang saya kumpulkan dari berbagai referensi semoga membantu Anda para guru maupun siswa dalam menguasai materi kimia lebih baik lagi. Dalam pembelajaran kimia tentunya perlu menggunakan media yang dapat membantu dalam penguasaan konsep yang misalnya konsep yang melibatkan molekul ataupun senyawa, perubahan reaksi kimia dan lain-lain yang mungkin untuk beberapa sekolah hal ini masih sulit untuk dilaksanakan.

1. REAKSI REDOKS DASAR KELAS X. Download
2. STRUKTUR ATOM KELAS X. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN/SBMPTN KIMIA

Untuk menghadapi ujian SNMPTN tentu perlu persiapan, karena karakteristik soalnya tidak sama dengan soal-soal ujian nasional. Langsung saja saya berikan soal dan pembahasan SNMPTN kimia

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN KIMIA 2008. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN KIMIA 2009. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN KIMIA 2010. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN KIMIA 2011. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN SNMPTN KIMIA 2012. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT PROVINSI

Kimia merupakan salah satu pelajaran yang juga diikut sertakan dalam ajang olimpiade. Tidak diragukan lagi soal-soal olimpiade kimia memerlukan analisis dan pemahaman konsep yang baik, karena biasanya soal diselesaikan dalam bentuk jawaban uraian. Sebagai latihan dan perbandingan di sini kami sajikan beberapa soal olimpiade kimia tingkat provinsi tahun-tahun sebelumnya. Silahkan di download.

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT PROVINSI 2009. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT PROVINSI 2010. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT PROVINSI 2011. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT PROVINSI 2012. Download

BANK SOAL OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN

Kimia merupakan salah satu pelajaran yang juga diikut sertakan dalam ajang olimpiade. Tidak diragukan lagi soal-soal olimpiade kimia memerlukan analisis dan pemahaman konsep yang baik, karena biasanya soal diselesaikan dalam bentuk jawaban uraian. Sebagai latihan dan perbandingan di sini kami sajikan beberapa soal olimpiade kimia tingkat kabupaten tahun-tahun sebelumnya. Silahkan di download.

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN 2008. Download
SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN 2009. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN 2010. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN 2011. Download

SOAL DAN PEMBAHASAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT KABUPATEN 2012. Download

Gaya London

Sobat Materi Kimia SMA, Gaya London adalah gaya yang terjadi pada atom atau molekul, baik polar maupun nonpolar. Gaya London atau disebut juga gaya dispersi, yaitu gaya yang timbul akibat dari pergeseran sementara (dipol sementara) muatan elektron dalam molekul homogen. Dalam ungkapan lain, dapat dikatakan bahwa gaya London terjadi akibat kebolehpolaran atau distorsi “awan elektron” dari suatu

Hibridisasi Dalam Molekul Benzena

Bagaimanakah hibridisasi dalam molekul benzena? Untuk mempelajarinya, sobat Materi Kimia SMA dapat membaca uraian berikut. Terdapat sejumlah molekul yang memiliki ikatan π . Salah satu contoh yang penting adalah molekul benzena (C6H6). Molekul benzena secara prinsip memiliki dua bentuk resonansi yang dapat diungkapkan dalam bentuk hibrida resonansi, yaitu: Bentuk molekul benzena adalah

Gaya Antar Molekul

Gaya antar molekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkan tarikan antar molekul dengan berbagai tingkat kekuatan. Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan antar molekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat. Kekuatan gaya antar molekul lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen maupun ikatan ion. Ikatan kimia dan gaya antarmolekul memiliki perbedaan. Ikatan kimia

Hibridisasi Dalam Ikatan Rangkap Tiga

Sobat Materi Kimia SMA, senyawa karbon yang mengandung ikatan rangkap tiga cukup banyak. Salah satu contoh yang paling sederhana adalah etuna (C2H2) atau disebut asetilen. Menurut teori domain elektron, bentuk molekul asetilen adalah linear. Oleh karena itu, orbital-orbital dalam atom karbon membentuk orbital hibrida sp.
Untuk memahami ikatan dalam molekul asetilen dapat dijelaskan dalam dua

Hibridisasi Dalam Senyawa Karbon

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apakah hibridisasi terjadi pada senyawa karbon, bagaimana hibridisasi dalam senyawa karbon, khususnya ikatan pada karbon-karbon? Tinjau molekul etana (C2H6) dengan struktur molekul ditunjukkan berikut. (a) Struktur molekul etana(b) Struktur orbital pada molekul etana. Bentuk molekul etana dapat dijelaskan dengan orbital hibrida sp3 pada kedua atom karbon.

Bentuk Molekul Tanpa Elektron Bebas

Silahkan sobat Materi Kimia SMA simak molekul BeCl2 dengan menggunakan rumus Lewis yang ditunjukkan gambar berikut. Sebagai atom pusat adalah berilium dengan dua elektron valensi. Kedua elektron tersebut digunakan untuk berikatan kovalen dengan atom-atom klorin membentuk dua ikatan kovalen tunggal. Pasangan elektron ikatan dalam kulit valensi atom pusat akan mengalami tolakan disebabkan

Hibridisasi Dalam Molekul Yang Memiliki Pasangan Elektron Bebas

Menurut sobat Materi Kimia SMA, bagaimanakah hibridisasi dalam molekul yang memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya, misalnya H2O dan NH3. Hal ini dapat dijelaskan dengan orbital hibrida sp3 pada atom pusatnya.
Tinjau molekul H2O dengan atom O sebagai atom pusat:

Dua orbital ikatan dalam molekul H2O dapat dipandang sebagai tumpang tindih orbital 1s dari atom H dan satu orbital sp3

Molekul Kovalen Tunggal Tidak Jenuh

Sobat Materi Kimia SMA, molekul-molekul yang berikatan kovalen tunggal dan tidak jenuh adalah molekul-molekul dengan atom pusat yang memiliki pasangan elektron bebas atau tidak digunakan untuk berikatan. H2O, NH3, PCl3, dan yang sejenis adalah contoh dari molekul jenis ini. Bagaimana meramalkan bentuk molekul yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB)? Simak molekul NH3 dengan atom pusat N dan

Peralatan Kimia dalam Laboratorium dan Fungsinya

Berikut beberapa peralatan pada Laboratorium kimia yang sering digunakan:

NAMA ALAT	FUNGSI
Rotavapor	Untuk memisahkan zat dari suatu campuran. Misalnya untuk memisahkan pelarut n-heksana yang digunakan untuk megektraksi minyak dari suatu bahan.
Botol Semprot	biasanya digunakan untuk menympan aquades dan digunakan untuk mencuci ataupun membilas bahan-bahan yang tidak larut dalam air. Selain itu digunakan juga untuk mencuci atau menetralkan peralatan-peralatan yang akan digunakan. Cara menggunakan: menekan botol maka aquades akan keluar.
Cawan petri atau awan Eko atau telepa Petri (ada 2 macam yaitu yang terbuat dari kaca dan plastik)	digunakan untuk membiakkan sel. Cawan petri selalu berpasangan, yang ukurannya agak kecil sebagai wadah dan yang lebih besar merupakan tutupnya
pH meter (ada 2 macam yaitu digital dan anolog)	Bermacam-macam pH meter yang telah diproduksi oleh pabrik-pabrik. Digunakan untuk mengukur tingkat keasaman dari suatu zat. Biasanya sebelum digunakan dikalibarasi terlebih dahulu menggunakan larutan buffer. Larutan buffer biasanya telah disertakan dalam kemasannya, dapat pula dibeli di toko-toko kimia.
Multimeter (ada 2 macam yaitu digital dan analog)	Untuk mengukur kuat arus listrik atau hambatan. Misalnya untuk mengukur kuat arus yang dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel galvani.
Ozon generator	Untuk membuat ozon dalam laboratorium dengan bahan dasar oksigen (O2) murni
Tabung Pemadam API Powder/Multipurs	Pemadam kebakaran
corong Büchner yang dihubungkan dengan labu yang terhubung dengan pompa vakum.	Digunakan untuk menyaring. Bahan penyaring (biasanya kertas saring) diletakkan di atas corong tersebut dan dibasahi dengan pelarut untuk mencegah kebocoran pada awal penyaringan. Cairan yang akan disaring ditumpahkan ke dalam corong dan dihisap ke dalam labu dari dasar corong yang berpori dengan pompa vakum.
Kalorimeter Bom	Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Sejumlah sampel ditempatkan pada tabung beroksigen yang tercelup dalam medium penyerap kalor (kalorimeter), dan sampel akan terbakar oleh api listrik dari kawat logam erpasang dalam tabung.
Kalorimeter Larutan	Kalorimeter larutan adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem sistem. Pada dasarnya, kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan perubahan suhu pada kalorimeter.
Timbangan atau neraca	Untuk menimbang massa suatu zat
Neraca analitik	Untuk menimbang massa suatu zat. Tingkat ketelitian lebih tinggi neraca di atas.
Evaporating dish atau cawan porselin	Digunakan sebagai wadah untuk mereaksikan atau mengubah suatu zat pada suhu tinggi. Misalnya penguapan larutan dari suatu bahan yang tidak mudah menguap, mengabukan kertas saring.
Kawat nikrom (alloy nikel dan krom)       (warna nyala unsur natrium, litium dan te,mbaga, kalium, kalsium, antimon)	Untuk mengidentifikasi suatu zat dengan cara uji nyala. Hal ini disebabkan setiap zat memberi warna nyala yang spesifik artinya setiap zat memiliki warna yang berbeda antara satu dengan yang lain. Walaupun demikian beberapa zat memberikan warna nyala yang hampir sama sehingga sulit dibedakan. Selain kawat nikrom, kawat platina juga sering digunakan.
	Wadah atau tempat menyimpan bahan-bahan kimia
Botol reagen atau botol pereaksi	Digunakan untuk menyimpan larutan bahan kimia atau sering juga di gunakan untuk menyimpan indikator asam basa seperti fenolftalin.
Lup	Kaca pembesar. Dapat digunakan untuk mengamati kenaikan atau penurunan suhu pada termometer terutama termometer raksa yang tidak berwarna.

Teori Ikatan Valensi dan Hibridisasi

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa kelemahan dari teori domain elektron yang telah sobat pelajari sebelumnya di kelas XI ini? Teori domain elektron sangat bermanfaat untuk meramalkan bentuk molekul sederhana, tetapi teori tersebut tidak menjelaskan bagaimana elektron-elektron dalam kulit terluar dari atom pusat dapat membentuk struktur tertentu. Untuk mengetahui hal ini dapat dijelaskan dengan

Bentuk Molekul dan Valensi Terarah

Sobat Materi Kimia SMA, menurut teori ikatan valensi, pada pembentukan ikatan, orbital-orbital hibrida dari atom pusat harus bertumpang tindih dengan orbital atom lain dengan arah tertentu. Pada molekul CH4, orbital hibrida sp3 dari atom karbon akan bertumpang tindih dengan orbital-s dari atom hidrogen membentuk ikatan terlokalisasi sp3–s sepanjang sumbu ikatan C–H. Oleh karena ikatan yang

Struktur Tetrahedral

Sobat Materi Kimia SMA, orbital hibrida sp3 dapat dibentuk melalui kombinasi orbital s dan tiga orbital p. Orbital sp3 yang dibentuk ekuivalen dalam ukuran maupun tingkat energinya. Akibatnya, keempat orbital hibrida sp3 membentuk tetrahedral yang simetris di sekitar atom pusat dan molekul yang dibentuk melalui orbital hibrida sp3 memiliki struktur tetrahedral. Orientasi orbital hibrida sp3

Gaya Dipol-dipol

Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul dipol atau molekul polar. Molekul-molekul polar memiliki dua kutub muatan yang berlawanan. Oleh karena itu, di antara molekul-molekulnya akan terjadi antaraksi yang disebabkan kedua kutub muatan yang dimilikinya. Pada antaraksi dipol-dipol, ujung-ujung parsial

Teori Domain Elektron

Sobat Materi Kimia SMA dapat menggunakan teori domain elektron untuk meramalkan bentuk molekul. Teori domain elektron disebut juga teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion). Seperangkat aturan dikemas ke dalam teori domain elektron yang memungkinkan Anda dapat meramalkan bentuk molekul secara tepat. Teori ini didasarkan pada jumlah pasangan

Struktur Molekul Dasar

Sobat Materi Kimia SMA telah mengetahui bahwa walaupun jumlah materi di alam sangat banyak dan beragam, tetapi pada dasarnya materi tersebut dibangun oleh beberapa jenis atom dengan struktur yang terbatas. Jumlah cara penyusunan atom dalam molekul tidak banyak sebab dibatasi oleh sudut antar ikatan dan sifat partikel penyusunnya. Teori yang mengkaji aspek struktur molekul adalah teori ikatan