Struktur Trigonal Bipiramidal dan Oktahedral

Sobat Materi Kimia SMA, Struktur trigonal bipiramidal dan oktahedral merupakan kasus menarik dalam teori ikatan valensi dengan hibridisasinya. Orbital hibrida yang terbentuk melibatkan orbital-d dan senyawa yang terbentuk tergolong superoktet. Contoh molekul dengan bentuk trigonal bipiramidal adalah PCl5 dan contoh molekul oktahedral adalah SF6. Tinjau molekul PCl5 dengan atom P sebagai atom

Ikatan Hidrogen

Sobat Materi Kimia SMA, senyawa yang mengandung atom hidrogen dan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi, seperti fluorin, klorin, nitrogen, dan oksigen dapat membentuk senyawa polar, mengapa? Pada molekul polar, pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama lebih tertarik ke arah atom dengan keelektronegatifan tinggi. Akibatnya, atom hidrogen menjadi lebih bermuatan positif. Akibat dari

Gaya London

Sobat Materi Kimia SMA, Gaya London adalah gaya yang terjadi pada atom atau molekul, baik polar maupun nonpolar. Gaya London atau disebut juga gaya dispersi, yaitu gaya yang timbul akibat dari pergeseran sementara (dipol sementara) muatan elektron dalam molekul homogen. Dalam ungkapan lain, dapat dikatakan bahwa gaya London terjadi akibat kebolehpolaran atau distorsi “awan elektron” dari suatu

Hibridisasi Dalam Molekul Benzena

Bagaimanakah hibridisasi dalam molekul benzena? Untuk mempelajarinya, sobat Materi Kimia SMA dapat membaca uraian berikut. Terdapat sejumlah molekul yang memiliki ikatan π . Salah satu contoh yang penting adalah molekul benzena (C6H6). Molekul benzena secara prinsip memiliki dua bentuk resonansi yang dapat diungkapkan dalam bentuk hibrida resonansi, yaitu: Bentuk molekul benzena adalah

Gaya Antar Molekul

Gaya antar molekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkan tarikan antar molekul dengan berbagai tingkat kekuatan. Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan antar molekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat. Kekuatan gaya antar molekul lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen maupun ikatan ion. Ikatan kimia dan gaya antarmolekul memiliki perbedaan. Ikatan kimia

Hibridisasi Dalam Ikatan Rangkap Tiga

Sobat Materi Kimia SMA, senyawa karbon yang mengandung ikatan rangkap tiga cukup banyak. Salah satu contoh yang paling sederhana adalah etuna (C2H2) atau disebut asetilen. Menurut teori domain elektron, bentuk molekul asetilen adalah linear. Oleh karena itu, orbital-orbital dalam atom karbon membentuk orbital hibrida sp.
Untuk memahami ikatan dalam molekul asetilen dapat dijelaskan dalam dua

Hibridisasi Dalam Senyawa Karbon

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apakah hibridisasi terjadi pada senyawa karbon, bagaimana hibridisasi dalam senyawa karbon, khususnya ikatan pada karbon-karbon? Tinjau molekul etana (C2H6) dengan struktur molekul ditunjukkan berikut. (a) Struktur molekul etana(b) Struktur orbital pada molekul etana. Bentuk molekul etana dapat dijelaskan dengan orbital hibrida sp3 pada kedua atom karbon.

Bentuk Molekul Tanpa Elektron Bebas

Silahkan sobat Materi Kimia SMA simak molekul BeCl2 dengan menggunakan rumus Lewis yang ditunjukkan gambar berikut. Sebagai atom pusat adalah berilium dengan dua elektron valensi. Kedua elektron tersebut digunakan untuk berikatan kovalen dengan atom-atom klorin membentuk dua ikatan kovalen tunggal. Pasangan elektron ikatan dalam kulit valensi atom pusat akan mengalami tolakan disebabkan

Hibridisasi Dalam Molekul Yang Memiliki Pasangan Elektron Bebas

Menurut sobat Materi Kimia SMA, bagaimanakah hibridisasi dalam molekul yang memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya, misalnya H2O dan NH3. Hal ini dapat dijelaskan dengan orbital hibrida sp3 pada atom pusatnya.
Tinjau molekul H2O dengan atom O sebagai atom pusat:

Dua orbital ikatan dalam molekul H2O dapat dipandang sebagai tumpang tindih orbital 1s dari atom H dan satu orbital sp3

Molekul Kovalen Tunggal Tidak Jenuh

Sobat Materi Kimia SMA, molekul-molekul yang berikatan kovalen tunggal dan tidak jenuh adalah molekul-molekul dengan atom pusat yang memiliki pasangan elektron bebas atau tidak digunakan untuk berikatan. H2O, NH3, PCl3, dan yang sejenis adalah contoh dari molekul jenis ini. Bagaimana meramalkan bentuk molekul yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB)? Simak molekul NH3 dengan atom pusat N dan

Teori Ikatan Valensi dan Hibridisasi

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa kelemahan dari teori domain elektron yang telah sobat pelajari sebelumnya di kelas XI ini? Teori domain elektron sangat bermanfaat untuk meramalkan bentuk molekul sederhana, tetapi teori tersebut tidak menjelaskan bagaimana elektron-elektron dalam kulit terluar dari atom pusat dapat membentuk struktur tertentu. Untuk mengetahui hal ini dapat dijelaskan dengan

Bentuk Molekul dan Valensi Terarah

Sobat Materi Kimia SMA, menurut teori ikatan valensi, pada pembentukan ikatan, orbital-orbital hibrida dari atom pusat harus bertumpang tindih dengan orbital atom lain dengan arah tertentu. Pada molekul CH4, orbital hibrida sp3 dari atom karbon akan bertumpang tindih dengan orbital-s dari atom hidrogen membentuk ikatan terlokalisasi sp3–s sepanjang sumbu ikatan C–H. Oleh karena ikatan yang

Struktur Tetrahedral

Sobat Materi Kimia SMA, orbital hibrida sp3 dapat dibentuk melalui kombinasi orbital s dan tiga orbital p. Orbital sp3 yang dibentuk ekuivalen dalam ukuran maupun tingkat energinya. Akibatnya, keempat orbital hibrida sp3 membentuk tetrahedral yang simetris di sekitar atom pusat dan molekul yang dibentuk melalui orbital hibrida sp3 memiliki struktur tetrahedral. Orientasi orbital hibrida sp3

Gaya Dipol-dipol

Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul dipol atau molekul polar. Molekul-molekul polar memiliki dua kutub muatan yang berlawanan. Oleh karena itu, di antara molekul-molekulnya akan terjadi antaraksi yang disebabkan kedua kutub muatan yang dimilikinya. Pada antaraksi dipol-dipol, ujung-ujung parsial

Teori Domain Elektron

Sobat Materi Kimia SMA dapat menggunakan teori domain elektron untuk meramalkan bentuk molekul. Teori domain elektron disebut juga teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion). Seperangkat aturan dikemas ke dalam teori domain elektron yang memungkinkan Anda dapat meramalkan bentuk molekul secara tepat. Teori ini didasarkan pada jumlah pasangan

Struktur Molekul Dasar

Sobat Materi Kimia SMA telah mengetahui bahwa walaupun jumlah materi di alam sangat banyak dan beragam, tetapi pada dasarnya materi tersebut dibangun oleh beberapa jenis atom dengan struktur yang terbatas. Jumlah cara penyusunan atom dalam molekul tidak banyak sebab dibatasi oleh sudut antar ikatan dan sifat partikel penyusunnya. Teori yang mengkaji aspek struktur molekul adalah teori ikatan

Struktur dan Gaya Antar Molekul

Sobat Materi Kimia SMA, sekarang sobat sudah
memahami apa saja yang kita pelajari dan kita kaji di dalam ilmu kimia ini.
Pada dasarnya kimia yang kita pelajari ini terdiri dari 3 level, yaitu level
makroskopis, mikroskopis, dan simbolis. Makroskopis merupakan fenomena yang
dapat kita amati (dilihat, dirasa, diraba, dsb), mikroskopis tidak dapat kita
amati tapi level mikroskopis ini dapat