Soal Kimia SMU

1. Apa yang dimaksud unsur-unsur nonlogam?
2. Apa yang dimaksud senyawa ionik?
3. Kemukakan pendapat G.N. Lewis dan W. Kossel tentang kestabilan unsur!
4. Apa yang dimaksud dengan momen dipol?
5. Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur inert?
6. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
7. Mengapa titik didih HF lebih tinggi dari titik didih HCl?
8. Bagaimana suatu ikatan kovalen disebut polar?
9. bagaimana suatu ikatan kovalen disebut nonpolar?
10. Sebutkan dan jelaskan kelompok molekul nonpolar!
11. Apakah yang dimaksud ikatan kovalen rangkap dua?
12. Apa yang dimaksud ikatan kovalen rangkap tiga?
13. Apa yang menyebabkan kegagalan aturan oktet?
14. Bagaimana unsur-unsur golongan IA dan IIA dapat membentuk oktet?
15. Mengapa suata atom harus memiliki elektron valensi dua atau delapan?
16. Dalam molekuk HCl, ikatan apakah yang terjadi? Alasannya?
17. Mengapa senyawa ionik jika dilarutkan kedalam air, maka ia dapat menghantarkan listrik?
18. Apa yan dimaksud ikatan logam?
19. Mengapa ikatan logam bisa sangat kuat?
20. Senyawa akan bersifat polar apabila?
21. Bagaimana cara mengetahui kepolaran suatu senyawa?
22. Jelaskan ciri-ciri spesifik dari ikatan kovalen nonpolar!
23. Apa sajakah sifat-sifat fisis dari logam?
24. Bagaimana cara menggambarkan struktur Lewis?
25. Mengapa lelehan pada senyawa kovalen tidak dapat menhantarkan arus listrik?
26. Mengapa ada beberapa atom yang sulit untuk menerima atau melepaskan elektron?
27. Jelaskan perbedaan senyawa ion dengan kovalen berdasarkan daya hantar listriknya!
28. Apakah Debye (D) itu?
29. Ikatan yang dinyatakan dengan garis berpanah dari atom donor?
30. Apa pengertian dari malleable dan ductile?
31. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
32. Jika hidrogen klorida dilarutkan kedalam air, maka diperoleh suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik. Jelaskan!
33. Dari seluruh unsur gas mulia, hanya ada tiga unsur yang belum diketahui apakah dapat bereaksi dengan unsur lain atau tidak. Unsur-unsur ini adalah...
34. Apakah yang mempengaruhi sifat kepolaran suatu senyawa?
35. Gambarkan Sturktur Lewis dari Nitrometana!

Soal Ujian Semester II Kimia XI

1. Suatu indicator memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga pada…
A. Air Jeruk
B. Air Sabun
C. Larutan Cuka
D. Larutan Gula
E. Larutan garam dapur
2. Zat di bawah ini termasuk basa, kecuali…
A. NaCl
B. KOH
C. Amonia
D. CH3COOH
E. P(OH)3
3. Pernyataan yang sesuai untuk basa kuat, kecuali…
A. Mempunyai nilai tetapan kesetimbangan (Ka) yang besar
B. Konduktor yang baik
C. PH-nya tinggi
D. Mempunyai lebih dari satu gugus hidroksi dalam satu molekulnya.
E. Derjad ionisasi 100%
4. Diantara kelompok asam berikut, yang tergolong asam kuat adalah…
A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat
B. Asam Iodida, asam nitrat, asam sulfit
C. Asam bromida, asam nitrat, asam
D. Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat
E. Asam klorida, asam fosfat, asam oksalat
5. Jika larutan P mempunyai pH 5 dan larutan Q mempunyai pH 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai :
A. 1 : 0,1
B. 1 : 2
C. 1 : 10
D. 5 : 6
E. log 5 : log 6
6. Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan…
A. 2 kali
B. 4 kali
C. 10 kali
D. 20 kali
E. 100 kali
7. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... (Ka asetat = 1,0 x 10-5)
A. 1 menjadi 2
B. 1 menjadi 3
C. 3 menjadi 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 6

8. Dalam reaksi berikut ini:
CN- (aq) + H2O (l)
HCN (aq) + OH- (aq)
CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…
A. Arhenius
B. Browsted Lowry
C. Lewis
D. Browsted Lowry dan Lewis
E. Arhenius, Browsted Lowry dan Lewis

9. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10-3 molar asam klorida, mempunyai konsentrasi…
A. 0,1 M
B. 0,15 M
C. 0,2 M
D. 0,25 M
E. 0,4 M
10. Sebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam larutanya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah…
A. 1,25 x 10-5
B. 2,5 x 10-5
C. 3,75 x 10-5
D. 5,0 x 10-5
E. 6,25 x 10-5
11. Hidrazin (N2H4) terion menurut persamaan:
N2H4 (aq) + H2O (l)
N2H4+ (aq) + OH- (aq)
Jika pada suhu tertentu, Kb N2H4 = 1,6 x 10-6, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin adalah…
A. 2,5 x 10-12
B. 2,5 x 10-11
C. 1,6 x 10-7
D. 4 x 10-4
E. 4 x 10-3
12. Diantara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…
A. NH3 dengan NH2-
B. CH3COOH dengan CH3COO-
C. H+ dengan OH-
D. PO43- dengan H2PO4-
E. H2O dengan H+
13. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
14. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
15. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5
16. Asam HA mempunyai pKa=3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah…
A. 0,025 mol
B. 0,05 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 0,25 mol
17. KE dalam 100 mL asam benzoate (C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 gram C6H5COOM padat hingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 6. Jika volume larutan dianggap tetap dan Ka asam benzoate adalah 5 x 10-5, maka Mr M adalah…
A. 44
B. 39
C. 24
D. 23
E. 12
18. Sistem penyangga utama dalam darah adalah…
A. H2CO3 dan HCO3-
B. HCO3- dan CO32-
C. H3PO4 dan H2PO4-
D. H2PO4-dan HPO4-
E. NH3 dan NH4+

19. Garam berikut yang membirukan lakmus merah adalah…
a. CH3COONa
b. NH4Cl
c. KCl
d. Ba2SO4
e. Be(NO3)2
20. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah…
A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4
21. Di dalam 500 mL larutan terdapat 4,1 gram CH3COONa yang terlarut. Jika karga Ka CH3COOH = 10-5, Ar Na = 23; C = 12; O = 16, maka pH larutan tersebut adalah…
A. 3
B. 4
C. 5
D. 9
E. 10
22. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis,
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH¬–
Jika tetapan hidrolisis, Kh =10-9 maka larutan mempunyai pH

(A) 9 (D) 5
(B) 7 (E) 1
(C) 6
23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah …
A. 7,0
B. 7,5
C. 8,0
D. 8,5
E. 9,0

24. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH …
(Kb NH3 = 1 × 10–5 )
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9
25. pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M adalah… (Kb NH3 = 10-5)
A. 9
B. 8
C. 6
D. 5,5
E. 5
26. Massa amonium sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air sehingga didapatkan larutan dengan pH = 5 adalah…(Ar H = 1, N=14, O=16 dan S=32, Kb= 10-5)
A. 0,33 gram
B. 0,66 gram
C. 1,32 gram
D. 2,64 gram
E. 13,2 gram
27. Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,2 M dicamprkan dengan 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka=10-5) akan membentuk larutan dengan pH ….
A. 10
B. 9
C. 8
D. 5
E. 4
28. Larutan berikut yang tidak terhidrolisis dalam air adalah…
A. natrium sianida
B. natrium nitrat
C. aluminium klorida
D. timbel (II) nitrat
E. barium nitrit
29. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada peristiwa…
a. Pembuatan agar-agar
b. Terjadinya berkas sinar
c. pembuatan cat
d. Pembusukan air susu
e. Terjadinya delta di muara sungai
30. Mutiara adalah system koloid…
a. Pada dalam cair
b. Cair dalam gas
c. Cair dalam padat
d. Gas dalam cair
e. Gas dalam padat
31. Zat-zat yang tergolong koloid liofil adalah…
a. Belerang, agar-agar dan mentega
b. Batu apung, awan dan mutiara
c. Minyak tanah, asap dan debu
d. Lem karet, lem kanji dan busa sabun
e. Susu, kaca dan mutiara
32. Yang termasuk koloid hidrofob adalah…
a. Amilum dalam air
b. Protein dalam air
c. Putih telur dalam air
d. Lemak dalam air
e. Elektrolisis
33. Dibandingkan dengan sol liofil maka sol liofob …
a. Lebih stabil
b. Lebih kental
c. Member efek thyndal yang kurang jelas
d. Lebih mudah dikoagulasikan
e. Bersiofat reversible
34. Fakotr-faktor yang menyebabkan terjadinya koagulasin pada koloid adalah…
a. Pemanasan
b. Adsorbs
c. Penambahan elektrolit
d. Pendinginan
e. pengadukan
35. Jenis koloid yang fase terdispersinya cair dan medium pendispersinya padat adalah…
a. Emulsi padat
b. Busa padat
c. Sol padat
d. Aerosol padat
e. Sol
36. Cara pembuatan system koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid dengan cara…
a. Dispersi
b. Kondensasi
c. Koagulasi
d. Hidrolisis
e. Elektrolisis
37. Diantara beberapa contoh percobaan pembuatan koloid berikut:
i. Larutan kalium asetat + alkohol
ii. Belerang + gula + air
iii. Susu + Air
iv. Minyak + air
v. Agar-agar yang dimasak
yang menunjukan proses pembuatan gel ialah…
a. I dan v
b. I dan iii
c. Ii dan v
d. Iii dan iv
e. Ii dan iv
38. Pembuatan koloid yang tidak tergolong cara kondensasi adalah…
a. Pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2
b. Pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas
c. Pembuatan sol kanji dengan memansakan suspense aluminium
d. Pembuatan sol Fe(OH)3 dengan hidrolisis besi (III) klorida
e. Pembuatan sol As2S3 dengan mereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S
39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses…
a. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit
b. Peptisasi dengan penambahan elektrolit
c. Dialysis dengan penambahan pelarut
d. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit
e. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung
40. Reaksi yang merupakan reaksi pembuatan koloid adalah…
a. 2H2S + SO2 H2O+ 3S
b. Na2S2O4 + HCl 2NaCl + H2O + SO2
c. FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3HCl
d. As2O3 + 3H2S As2S3 + 3 H2O
e. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
41. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan terbentuk pada pH kira-kira…
a. 8
b. 9
c. 10
d. 11
e. 12
42. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat dalam…
a. Air murni
b. Larutan HCl 0,01 M
c. Larutan CaCl2 0,1
d. Larutan NH4Cl 0,002
e. Larutan AgNO3 0,1 M
43. Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+ dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M ditambahkan 1 liter larutan NaS 10-4M. jika diketahui bahwa hasil keli kelarutan Ksp PbS=8x10-28, CdS=8x10-27,CuS=6,3 x 10-36, FeS = 6,3 x 10-18, maka yang kan mengendap adalah…
a. PbS, CuS, CdS dan FeS
b. PbS, CuS dan CdS
c. PbS dan CuS
d. CdS dan FeS
e. Hanya FeS
44. Jika Ksp AgCrO4=4 x10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M adalah…
a. 1 x 10-6
b. 5 x10-6
c. 1 x10-5
d. 5 x10-5
e. 1 x10-4
45. Suatu larutan mengandung BaCl2, CaCl2, CuCl2, CdCl2 dan MgCl2 dengan konsentrasi yang sama. Bila je dalam larutan tersebut ditetesi larutan Na2Co3 tetes demi tetes, maka endpan yang pertama kali terbentuk adalah endapan…
a. BaCO3 (KsP=1,6 x 10-9)
b. CaCO3 (KsP=6,9 x 10-9)
c. CuCO3 (KsP=2,5 x 10-10)
d. CdCo3 (KsP=5,2 x 10-12)
e. MgCo3 (KsP=4 x 10-5)
46. Jika pada suhu tertentu dalam larutan jenuh AgCl terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 10-5, maka kelarutan AgCl didalam larutan NaCl 0,1 M adalah…
a. 0,5 x 10-5
b. 2,0 x 10-6
c. 1,0 x 10-5
d. 1,0 x 10-9
e. 1,0 x 10-10

47. Kedalam 1 liter larutan asam aetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat adalah 10-5. Garam Natrium asetat yang ditambahkan adalah…
A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,01 mol
D. 0,001 mol
E. 0,0001 mol

48. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
49. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
50. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5

Soal pH

1. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 M adalah:
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada

2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa

3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat

4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air

5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu

6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya

7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang
salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap

8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8,
dan K3 = 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb

10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah

11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar

12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry,
zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada

13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+

14. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron

II. ESSAY

1. Larutan asam fosfat 0,1 M mempunyai pH = 3 – log 3. Derajat ionisasi asam
tersebut adalah 3%. Berapa K1 asam itu ?

2. Hitunglah!
a. berapa L HCl 0,2 M yang harus ditambahkan supaya pH larutan
menjadi 5 ?
b. berapa mL HCl 0,2 M yang harus ditambahkan lagi supaya pH
larutan menjadi 4 ?

3. Apakah yang dimaksud dengan kapasitas larutan penyangga? Jelaskan!

4. Diketahui pH CH3COOH 0,1M = 3. Hitung derajat pengionan asam itu !

5. Hitung pH larutan yang terjadi dari 100 ml Ca(OH)2 0,02 M dengan 400 ml HNO3 0,01 M !

1. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa

2. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 M adalah:
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada

3. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu

4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air

5. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah

6. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry
adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+

7. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat

8. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar

9. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8, dan K3
= 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

10. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron

11. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb

12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang
merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada

13 . Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan
yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap

14. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya

SOAL PENYANGGA DAN HIDROLISIS

PENYANGGA DAN HIDROLISIS
1. Larutan yang tidak mengalami perubahan pH dengan pengenceran oleh sedikit asam, basa, atau air adalah …
A. Larutan paffer C. larutan buffer
B. larutan dampar D. larutan stabil
E. larutan labil
2. laruatn penyangga/buffer dapat terbentuk dari campuran dibawah ini kecuali …
A. asam lemah dengan garamnya C. basa lemah dengan garamnya
B. asam lemah dengan basa kuat D. basa lemah dengan asam kuat
E. asam lemah dengan basa lemah
3. Dalam darah terdapat larutan penyangga yaitu H2CO3 dan HCO3-. Bila darah terkontaminasi oleh asam dari luar ,maka asam ini akan dinetralkan oleh …
A. H2CO3 C. HCO3-
B. H3PO4 D. H2PO4
E. PO43-
4. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,2M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,1M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
5. 100 mL asam asetat 0,4 M ditambahkan dengan 50 mL natrium hidroksida 0,4 M sehingga membentuk larutan penyangga, maka ph larutan yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
6. 20 mol asam asetat direaksikan dengan 10 mol natrium asetat membentuk larutan penyangga. Jika diketahui Ka=0,5 x 10-5. Maka pH penyangganya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
7. Jika 10 mol asam sianida direaksikan dengan X mol natrium hidroksida sehingga membentuk larutan buffer dengan pH= 5. Berapa gram basa yang harus ditambahkan jika Ka=10-5 dan Mr NaOH=40, adalah …
A. 40 gram C. 400 gram E. 4000 gram
B. 4 gram D. 0,4 gram
8. pH larutan yang terbentuk pada 10 mol amonia ditambahkan dengan 5 mol asam klorida, jika Kb=10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10
9. Larutan penyangga dapat diaplikasikan dalam berbagai bidang. dalam bidang farmasi larutan penyangga digunakan untuk …
A. mempertahankan agar pH obat tetap stabil
B. agar obat lebih menarik
C. memaksimalkan kerja obat
D. mempertahankan harga obat
E. menurunkan mutu obat
10. Campuran larutan dibawah ini yang dapat membentuk penyangga Kecuali…
A. NaCl dengan CH3COOH C. CH3COOH dengan NaOH
B. NaOH dengan CH3COOH D. NH4OH dengan NH4Cl
E. NH4Cl dengan NH4OH



11. garam di bawah ini yang bersifat basa adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
12. garam dibawah ini yang bersifat asam adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
13. garam di bawah ini yang tidak terhidrolisis dalam air adalah …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. CH3COOH
14. garam dibawah ini yang terhidrolisis sempurna adalah …
A. NH4CN C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. NaOH
15. garam dibawah ini terhidrolisis sebagian kecuali …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. Na2S
16. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk garam terhidrolisis adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,2M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
17. 150 mL asam asetat 0,2 M ditambahkan dengan 150 mL natrium hidroksida 0,2 M sehingga membentuk larutan garam terhidrolisis, maka ph garam yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 9 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
18. 10 mol amonia direaksikan dengan 10 mol asam klorida membentuk larutan garam, kemudian garam yang terbentuk dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 liter. Jika diketahui Kb= 10-5. Maka pH garamnya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
19. Jika 10 mol ammonium klorida memiliki pH= 5. berapa gram garam yang harus ditambahkan pada pH tersebut pada saat volume larutan garamnya 1000 ml, jika (Kb=10-5 dan Mr= 95,5) …
A. 95,5 gram C. 9,55 gram E. 9 gram
B. 955 gram D. 90 gram
20. pH garam yang terbentuk pada 10 mol asam klorida ditambahkan dengan 10 natrium hidroksida, jika Kb=10-5 dan Ka= 10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10

Soal Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia

Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia
Jawablah Pertanyan-pertanyaan berikut!
1. Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m dan s pada elektron terakhir pada tiap atom
berikut:
a. 15P
b. 20Ca
c. 24Cr
d. 53I

2. Tentukan Nomor atom, golongan dan periode dari Unsur dari unsur yang mempunyai
elektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:
a. n= 2, l= 1, m= 0, s= -½
b. n= 3, l= 2, m= -1, s= +½

3. Dengan menggunakan konfigurasi elektron cara singkat, tentukan golongan dan
periode tiap atom berikut:
a. 38X
b. 52Y
c. 86Z

4. Apabila diketahui atom berikut:
13Al 36Kr 42Mo
Tentukanlah:
a. Diagram orbitalnya
b. Hitunglah berapa orbital yang terisi elektron
c. Berapa jumlah elektron yang tidak berpasangan

5. Ramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dari:
a. BH3
b. CCl4
c. NH3
d. PCl5

6. Apakah ada subkulit 1p dan 2d ? Jelaskan.............!
7. Berapakah jumlah maksimum elektron dalam tiap kulit atom?
8. Tulislah konfigurasi elektron dari:
a.. 8O
b. 8O2-
c. 26Fe
d. 26Fe3+
e. 53I

9. Tentukan nomor atom unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6
b. B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2

10. Tentukan semua harga bilangan kuantum elektron pada atom-atom berikut:
1. 15P
2. 26Fe2+

11. Tentukanlah jumlah elektron setiap kulit dalam unsur berikut:
a. 15P
b. 24Cr

12. Tentukan Golongan dan Periode unsur-unsur berikut:
a. A : 1s2 2s2 2p6 3s1
b. B : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
c. C : [Kr] 4s2 3d5
d. D : [Kr] 5s2 4d2

13. Tentukan Bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yang terletak pada periode 3

golongan VI A


14. Dengan menggunakan teori domain Elektron, jelaskan bentuk molekul dari:
1. CCl4 b. H2O

Soal Termokimia

Termokimia
1. Jika diketahui :
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,
maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya
adalah...........
a. -92 KJ
b. -46 KJ
c. + 46 KJ
d. + 92 KJ
e. +184 KJ

2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor
sebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....
a. -2598 KJ mol-1
b. -1299 KJ mol-1
c. – 259,8 KJ mol-1
d. -129,9 KJ mol-1
e. +1299 KJ mol-1

3. Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL
larutan NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor
jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :
HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....
a . -27,17 Kj mol-1
b. -54,34 Kj mol-1
c. + 27,17 Kj mol-1
d. +54,34 Kj mol-1
e. + 108,68 Kj mol-1

4. Diketahui :
∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
Perubahan entalpi dari reaksi :
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
a. +227 KJ
b. -227 KJ
c. +562 KJ
d. -562 KJ
e. -1766 KJ

Soal Laju Reaksi

Laju Reaksi
1. Berikut data percobaan untuk reaksi:
A2 + 2C ---> 2AC

[A2] awal [C] awal Laju Reaksi
0,1 0,1 2 M/detik
0,1 0,2 8 M/detik
0,2 0,2 16 M/detik
Pertanyaan:
a. Tentukan orde reaksi terhadap A2
b. Tentukan Orde reaksi terhadap C
c. Tentukan persamaan laju reaksi
d. Tentukan orde reaksi total
e. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi, k
f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi A2 = 0,25M, dan konsentrasi C = 0,75M

2.Gas Nitrogen oksida dan gas bromida bereaksi pada 0oC menurut Persamaan :
2NO + Br2 ---> 2 NOBr
Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan
diperoleh data sebagai berikut:
[NO] awal [Br2] awal Laju Reaksi
0,1 0,1 12 M/detik
0,1 0,2 24 M/detik
0,2 0,1 48 M/detik
0,3 0,1 108 M/detik
Pertanyaan:
a. Tentukan orde reaksi terhadap NO
b. Tentukan Orde reaksi terhadap Br2
c. Tentukan persamaan laju reaksi
d. Tentukan orde reaksi total
e. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi, k
f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi NO dan Br2 Masing-masimg 0,4 M

3. Setiap kenaikan suhu 20oC laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula, jika pada
suhu 20oC laju reaksi berlansung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah...?

4. Untuk reaksi A+ B ---> hasil, diperoleh data sebagai berikut:
a. Jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali pada kopnsentrasi B tetap, laju reaksi
menjadi 2 kali lebih besar.
b. Jika konsentrasi A dan B masng- masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi
menjadi 8 kali lebih besar.
Persamaan laju reaksi adalah.........


5. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, serta beri penjelasan singkat
tentang faktor-faktor tersebut