Unsur Golongan Alkali

Unsur-unsur golongan IA disebut juga logam alkali. Unsur-unsur alkali merupakan logam yang sangat reaktif. Menurut sobat Materi Kimia SMA, kenapa unsur golongan alkali sangat reaktif? Kereaktifan unsur alkali disebabkan kemudahan melepaskan elektron valensi pada kulit ns1 membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +1. Oleh sebab itu, unsur-unsur logam alkali tidak ditemukan sebagai logam bebas di

Pembuatan dan Kegunaan Unsur Halogen

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui bagaimana kegunaan dan pembuatan unsur halogen? Gas F2 merupakan oksidator kuat sehingga hanya dapat dibuat melalui elektrolisis garamnya, yaitu larutan KF dalam HF cair. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di katode dan gas F2 di anode. Perhatikan gambar disamping. Gas F2 diproduksi secara komersial untuk bahan bakar nuklir uranium. Logam uranium

Unsur Halogen

Sobat Materi Kimia SMA di kelas XII pasti sudah mengetahui unsur-unsur utama apa saja yang termasuk unsur halogen. Coba lihat kembali di tabel periodik. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, halogen menempati golongan VIIA dalam tabel periodik. Atom-atom unsur halogen memiliki afinitas elektron tinggi sehingga mudah menerima elektron membentuk konfigurasi elektron gas mulia. Oleh sebab itu,

Unsur Gas Mulia

Sobat Materi Kimia SMA golongan unsur utama yang akan sobat pelajari di kelas XII sekarang adalah unsur gas mulia. Kelimpahan Gas Mulia di Alam Pada 1892, Lord Rayleight menemukan bahwa massa jenis gas nitrogen yang diperoleh dari udara (1,2561 g L–1) lebih besar dari yang diperoleh dari hasil penguraian senyawa nitrogen di laboratorium (1,2498 g L–1). Dia menyimpulkan gas nitrogen dari udara

Pengendalian Korosi

Sobat Materi Kimia SMA, korosi logam tidak dapat dicegah, tetapi dapat dikendalikan seminimal mungkin. Ada tiga metode umum untuk mengendalikan korosi, yaitu pelapisan (coating), proteksi katodik, dan penambahan zat inhibitor korosi. Pengendalian Korosi Metode Pelapisan (Coating) Metode pelapisan adalah suatu upaya mengendalikan korosi dengan menerapkan suatu lapisan pada permukaan logam besi.

Korosi

Sobat Materi Kimia SMA, aplikasi lain dari prinsip elektrokimia , yang sobat pelajari di kelas XII ini, adalah pemahaman terhadap gejala korosi pada logam dan pengendaliannya. Berdasarkan data potensial reduksi standar, diketahui bahwa logam-logam selain emas umumnya terkorosi (teroksidasi menjadi oksidanya). Korosi pada logam terjadi akibat interaksi antara logam dan lingkungan yang bersifat

Hukum Faraday

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal siapa itu Faraday? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris yang pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan elektrolit disebut elektrolisis. Selanjutnya Michael Faraday melakukan percobaan untuk meneliti

Sel Elektrolisis

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa perbedaan dari sel volta dan sel elektrolisis? Sel volta menghasilkan arus listrik searah ketika reaksi redoks di dalam sel terjadi secara spontan. Adapun sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yakni menerapkan arus listrik searah untuk mendorong agar terjadi reaksi elektrokimia di dalam sel. Elektrolisis artinya penguraian suatu zat akibat arus

GGL sel

Sobat Materi Kimia SMA, dalam sel elektrokimia , untuk mendorong elektron mengalir melalui rangkaian luar dan menggerakkan ion-ion di dalam larutan menuju elektrode diperlukan suatu usaha. Usaha atau kerja yang diperlukan ini dinamakan Gaya Gerak Listrik, disingkat GGL. Kerja yang diperlukan untuk menggerakkan muatan listrik (GGL) di dalam sel bergantung pada perbedaan potensial di antara kedua

Sel Elektrokimia

Pernahkah sobat Materi Kimia SMA mendengar istilah sel elektrokimia? Elektrokimia adalah bidang ilmu yang mempelajari energi listrik dalam reaksi kimia. Perangkat atau instrumen untuk membangun energi listrik dari reaksi kimia dinamakan sel elektrokimia. Sel Volta Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang

Potensial Elektroda Standar

Sebelumnya, sobat Materi Kimia SMA telah mempelajari bahwa potensial oksidasi merupakan kebalikan dari potensial reduksinya, maka data potensial elektrode suatu logam tidak perlu diketahui dua-duanya, melainkan salah satu saja. Misalnya, data potensial reduksi atau data potensial oksidasi. Menurut perjanjian IUPAC, potensial elektrode yang dijadikan sebagai standar (potensial elektroda standar)

Penyetaraan Reaksi Redoks

Sobat Materi Kimia SMA, terdapat dua metode untuk mempermudah penyetaraan reaksi redoks, yaitu metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) dan metode setengah reaksi. Metode PBO melibatkan perubahan biloks, sedangkan metode setengah reaksi melibatkan pelepasan dan penerimaan elektron. Penyetaraan Reaksi Redoks Metode PBO Metode ini didasarkan pada kekekalan muatan, yakni kenaikan biloks atom

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Bagaimana perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit? Berdasarkan hasil penyelidikan ilmiah, diketahui bahwa larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang tidak sama dengan larutan nonelektrolit akibat jumlah mol ion-ion dalam larutan meningkat sesuai derajat ionisasinya. Berdasarkan hasil penelitian diketahui, bahwa untuk kemolalan yang sama, penurunan titik beku

Tekanan Osmotik

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal apa yang dimaksud tekanan osmotik? Sebelum menjawab pertanyaan tersebut, terlebih dahulu sobat harus mengetahui definisi osmosis. Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi. Pada proses osmosis,

Kenaikan Titik Didih

Sobat Materi Kimia SMA, kenapa terjadi kenaikan titik didih larutan? Atau kenapa titik didih larutan lebih besar dari titik didih pelarut murni-nya? Hal tersebut disebabkan karena tekanan uap larutan zat nonvolatil lebih rendah dari pelarut murninya maka untuk mendidihkan larutan perlu energi lebih dibandingkan mendidihkan pelarut murninya. Akibatnya, titik didih larutan akan lebih tinggi

Penurunan Tekanan Uap

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal apa yang dimaksud menguap? Menguap adalah gejala yang terjadi pada molekul-molekul zat cair meninggalkan permukaan cairan membentuk fasa gas. Gejala ini disebabkan oleh molekul-molekul pada bagian permukaan cairan memiliki energi yang dapat mengatasi gaya antaraksi di antara molekul-molekul cairan. Gaya antaraksi antarmolekul pada permukaan cairan dinamakan

Penurunan Titik Beku

Sobat Materi Kimia SMA, penambahan zat terlarut nonvolatil juga dapat menyebabkan penurunan titik beku larutan. Gejala ini terjadi karena zat terlarut tidak larut dalam fasa padat pelarutnya. Contohnya, jika sirup dimasukkan ke dalam freezer maka gula pasirnya akan terpisah dari es karena gula pasir tidak larut dalam es. Agar tidak terjadi pemisahan zat terlarut dan pelarutnya ketika larutan

Hukum Hess

Sobat Materi Kimia SMA, hukum Hess muncul berdasarkan fakta bahwa banyak pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya tidak dapat diukur perubahan entalpinya secara laboratorium. Contoh: Reaksi pembentukan asam sulfat dari unsur-unsurnya.S(s) + H2(g) + 2O2(g) → H2SO4(l )Pembentukan asam sulfat dari unsur-unsurnya tidak terjadi sehingga tidak dapat diukur perubahan entalpinya. Oleh karena itu, ahli

Sifat Koligatif Larutan

Sobat Materi Kimia SMA, bab pertama yang akan
sobat pelajari di kelas XII
ini adalah sifat koligatif larutan.
Apa ya sifat koligatif itu? Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang
tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tap tergantung pada jumlah /
konsentrasi-nya. Sifat koligatif berbeda dengan sifat-sifat larutan yang telah
sobat pelajari sebelumnya, seperti daya hantar listrik,

Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Sobat Materi Kimia SMA, masih ingat
apa itu redoks? Coba sobat jawab, apa itu reaksi reduksi? Dan apa reaksi
oksidasi? Di kelas X lalu sobat
sudah mempelajarinya kan. Di materi kimia kelas XII ini, sobat akan mempelajari kembali dan memahami lebih
dalam tentang reaksi redoks berdasarkan perubahan biloks.

Silahkan sobat klik
materi yang akan sobat pelajari di Bab Reaksi Redoks dan Elektrokimia