Ulangan Struktur Atom dan SPU 2 (kelas XIA)

A

Jawablah pertanyaan di bawah ini

1. a.Tulislah konfigurasi elektron singkat unsur X(nomer atom= 25)

b. Tulislah konfigurasi elektron X⁺² dengan nomer atom 20

2. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 3. l= 2, m =+1, s = +1/2. Tentukan nomer atomnya
3. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 2 . l= 1 , m =1 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya
4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur Y dengan nomer atom 33
5. Tentukan letak golongan dan periode dari
1. 22 Ti
2. 31 Ga
6. Ramalkan bentuk molekul dari

a.NF₃ dengan teori domain( nomor atom N=7, F=9)

b.SCl₆ dengan teori hibridisasi(nomor atom S=16, Cl= 17)

Dan gambarkan molekulnya

7. Gambarkan ikatan hidrogen dalam molekul H₂O
8. Prediksikan konfigurasi elektron dari Y (periode 5 , golongan II B)

B

Jawablah pertanyaan di bawah ini

1. a.Tulislah konfigurasi elektron singkat unsur X(nomer atom=39 )

b. Tulislah konfigurasi elektron X⁺¹ dengan nomer atom 19

2. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 3. l= 1 , m =0 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya
3. Bilangan kuantum terakhir suatu unsur adalah n= 2. l= 1 , m =0 , s = - ½. Tentukan nomer atomnya

4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur Y dengan nomer atom 24
5. Tentukan letak golongan dan periode dari

1. 25 Mn
2. 35 Br

6. Ramalkan bentuk molekul dari

a.CCl₄ dengan teori domain( nomor atom C=6, Cl=17)

b.PCl₅ dengan teori hibridisasi(nomor atom P=15, Cl= 17)

Dan gambarkan molekulnya

7. Gambarkan ikatan hidrogen dalam molekul HF
8. Prediksikan konfigurasi elektron dari X (periode 5 , golongan III B)

Ulangan Minyak Bumi 1

1. Jelaskan proses terjadinya minyak bumi dan gas alam?
2. Minyak bumi yang masih mentah dipisahkan menjadi fraksi-fraksi melalui proses...
3. Fraksi pertama yang didapat dari pemisahan minyak bumi adalah...
4. Apa kegunaan dari gasolin?
5. Sebutkan 4 fraksi hasil pemisahan dari minyak bumi!
6. Apa kegunaan dari kerosin?
7. Fraksi terakhir minyak bumi adalah...
8. Apa yang disebut bilangan oktan?
9. Apa artinya nilai oktan 80?
10. .Zat tambahan pada bensin yang menyebabkan polusi adalah...
11. Sebutkan efek negatif no. 10 pada manusai, min 3!
12. Zat tambahan pengganti no. 10 yang ramah lingkungan adalah...
13. Gas hasil pembakaran tidak sempurna bensin yang menyebabkan keracunan pada manusia adalah...
14. Jelaskan apa yang dimaksud green house efek?
15. Bagaimana cara mengatasi pemanasan global?min 3
16. Sebutkan sumber energi alternatif sebagai pengganti minyak bumi!min 3.
17. Tuliskan reaksi pembakaran sempurna dari bensin !
18. Berapa nilai oktan dari premium ?
19. Sebutkan kegunaan dari LPG
20. Sebutkan kegunaan dari petrolium eter?

Soal Sifat Koligatif Larutan

Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar!
  1. Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?
2. Bagaimana pengaruh zat terlarut yang sukar menguap dalam larutan terhadap
tekanan uap pelarut?
3. Tekanan uap jenuh air pada 100 °C adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh
larutan glukosa 10% pada 100 °C? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
4. Apa yang dimaksud dengan penurunan titik beku larutan?
5.  Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan
titik didih larutan itu jika diketahui Kb  air = 0,52 °C!
6.  Larutan 3 gram suatu zat X dalam 100 gram air mendidih pada 100,26 °C. Jika
Kb  air = 0,59 °C, tentukan massa molekul relatif zat X tersebut!
7. Apakah yang dimaksud dengan tekanan osmotik?
8.  Berapa tekanan osmotik larutan sukrosa 0,0010 M pada suhu 25 °C?
9.  Sebutkan kegunaan pengukuran tekanan osmotik!
10.  Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu –5 °C, ke dalamnya harus
dilarutkan garam dapur yang jumlahnya tidak boleh kurang dari berapa?
  (Kf air = 1,86 °C, Mr NaCl = 58,5)

Soal Ulangan Hidrokarbon

1. Tentukan jumlah atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener dari senyawa berikut !

.......CH₃ CH₃..CH₃ CH₃

..........I...I...........I...I

CH₃-CH-C-CH₂-CH-C-CH₂-CH₃

..............I...............I

............CH₃...........CH₃

2. Berilah nama sesuai IUPAC dari struktur senyawa berikut!

a................C₂H₅ CH₃

......................I I....I

CH₃-CH₂-CH-CH-CH-CH-CH₃

............. ...I.................I

...............CH₃............CH₃

b...........CH_3......CH₃

...............I..........I

CH₃-CH₂-C-CH₂-CH-CH₂-CH₃

................I

..............C₂H_5.

3. Tulislah struktur dari senyawa berikut!

a. 2,3-dimetil pentana b. 3-etil-2,4,4-trimetil heptana

4. Berilah nama dari struktur senyawa berikut!

a...CH₃..............................C₂H₅

.........I................................I...........

CH₃-C=C –CH₂-CH₃ b. CH₂=C-C-CH₃

_{.................I..........................................I}

_...........CH₃...........................CH₃

5. Buatlah struktur dari nama senyawa di bawah ini!

a. 3,3-dimetil-1-butena b. 2,3,4-trimetil-1-pentena

6. Berilah nama dari struktur senyawa berikut !

............CH₃

...............I

a. CH≡C-C-CH₃ b. CH3-C≡C-CH-CH₃

...............I............................I

.............CH₃......................CH₃

7. Buatlah isomer posisi dan cabang dari C₅H₈

8. Tulislah isomer geometri dari CHCl=CHCl

9. Selesaikan persamaan reaksi oksidasi sempurna berikut!

C₃H₈ + O₂ →

10. Selesaikan reaksi substitusi dari :

Propana + Cl₂

Latihan Soal Termokimia

Jawablah soal-soal dibawah ini dengan singkat dan jelas !

1. Jika kepingan magnesium dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berisi

larutan HCl ternyata terbentuk gelembung dan dasar tabung terasa panas.

Tentukan :

a. Sistem

b. Lingkungan

c. Jenis reaksi

2. Gambarkan diagram tingkat energi untuk reaksi :

a. CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O ∆H = -802 kJ/mol

b. H₂O_(l) → H_2(g) + ½ O_2(g) ∆H = +286 kJ/mol

3. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui :

a. DH^o_c CH₃OH _(l) = -238,6 kj/mol

b. ∆H^o_d C₂H_{6 (g)} = +1559,7 kj/mol

c. ∆H^o_f H₃PO_{4 (l)} = -1556 kj/mol

4. Diketahui reaksi : 4NH_3(g) + 5 O_2(g) → 4NO_(g) + 6H₂O _(g) ∆H = -1170kj/mol

∆H^o_f NO_(g) = + 90 kj/mol ∆H^o_f H₂O _{(g) =} -285 kj/mol

Tentukan entalpi pembentukan standar gas NH₃ !

5. Diketahui reaksi :

2H_2(g) + O_{2 (g)} → 2H₂O_(l) ∆H = -571,7kj

C₃H_{4 (g)} + 4 O_{2 (g)} → 3CO_2(g) + 2H₂O _(g) ∆H = -1941 kj

C₃H_{8 (g)} + 5O_2(g) → 3CO_{2 (g)} + 4H₂O _(l) ∆H = -2220 kj

Tentukan perubahan entalpi reaksi : C₃H_4(g) + 2H_{2 (g)} → C₃H_8(g)

6. Diketahui energi ikatan rata-rata :

H-H = 436 kj/mol C=C = 346 kj/mol

C-C = 607 kj/mol C-H = 414 kj/mol

Hitung ∆H reaksi pada reaksi : C₃H_{6 (g)} + H_{2 (g)} → C₃H_8(g)

_7.

Dari grafik diatas, kalor pembentukan CO adalah …

8. Diketahui reaksi :

S _(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH₁ = –299 kJ mol^-1

SO_2(g) + ½ O_2(g) → SO_3(g) ΔH₂ = X kJ mol^-1

S_(s) + 1 ½ O_2(g) → SO_3(g) ΔH₃ = –396 kJ mol^-1

Hitung harga X !

9. Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H_8(g) = – 104 kJ mol^-1

CO_2(g) = – 394 kJ mol^-1

H₂O_(l) = – 286 kJ mol^-1

Hitunglah harga ΔH untuk reaksi :

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l)

10. .Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol

C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol

C–H = 410 kJ/mol

Tentukan perubahan entalpi dari reaksi :

CH₂=CH₂+ H₂O → CH₃–CH₂–OH