Hubungan Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Di kelas X, sobat Materi Kimia SMA
telah mempelajari bagaimana hubungan sistem periodik modern dengan konfigurasi elektron. Bagaimana dengan materi kimia kelas XI
sekarang? Sobat dapat menyimak uraian dibawah ini.

Sobat
sudah mengetahui bahwa dalam golongan yang sama, unsur-unsur memiliki
sifat yang mirip. Kemiripan sifat ini berhubungan dengan konfigurasi
elektronnya. Bagaimana hubungan

Kestabilan Konfigurasi Elektron

Harus sobat Materi Kimia SMA ketahui bahwa, berdasarkan pengamatan,
orbital yang terisi penuh dan terisi setengah penuh menunjukkan kondisi yang relatif stabil. Hal tersebut terjadi terutama bagi atom unsur-unsur
gas mulia dan unsur-unsur transisi.





Contoh:

Atom-atom unsur gas
mulia relatif stabil disebabkan orbital kulit valensinya terisi penuh oleh
elektron.

2He : 1s2

10Ne :

Penulisan Konfigurasi Elektron

Salah satu contoh penulisan konfigurasi elektron
yang telah sobat Materi Kimia SMA pelajari sebelumnya yaitu: 8O:
2 6. Bagaimana dengan materi kimia kelas XI
sekarang, apakah seperti itu? Untuk menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan
teori atom mekanika kuantum, bayangkan bahwa inti atom memiliki
tingkat-tingkat energi, dan setiap tingkat energi memiliki orbitalorbital yang
masih kosong.

Aturan Konfigurasi Elektron

Bagaimanakah aturan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum? Sobat Materi Kimia SMA dapat
mengetahuinya setelah mempelajari materi ini. Penulisan konfigurasi elektron
untuk atom berelektron banyak didasarkan pada aturan aufbau,
aturan Hund, dan prinsip larangan Pauli. Berikut adalah penjelasannya.

Aturan Membangun (Aufbau)

Aturan pengisian elektron ke dalam

Konfigurasi Elektron Atom Polielektron (Pengantar)

Di kelas X, sobat Materi Kimia SMA telah
belajar menuliskan konfigurasi elektron seperti: 2 8 18 32. Jika pada atom Cl elektron tidak maksimum, sobat tuliskan konfigurasi elektronnya Cl: 2 8 8 7,
tidak Cl: 2 8 15. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan dengan teori mekanika
kuantum?

Persamaan Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk atom
berelektron tunggal seperti hidrogen,

Bentuk Orbital

Sobat Materi Kimia SMA telah mengetahui bahwa bentuk
orbital ditentukan oleh bilangan kuantum azimut. Bilangan kuantum
ini diperoleh dari suatu persamaan matematika yang mengandung trigonometri
(sinus dan cosinus). Akibatnya, bentuk orbital ditentukan oleh bentuk
trigonometri dalam ruang.

Orbital-s

Orbital-s memiliki bilangan kuantum azimut, l= 0 dan m= 0. Oleh karena
nilai m sesungguhnya

Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum terakhir yang sobat Materi Kimia SMA adalah bilangan kuantum spin.
Bilangan kuantum ini ditemukan dari hasil pengamatan radiasi uap perak yang
dilewatkan melalui medan magnet, oleh Otto Stern dan W. Gerlach.

Pada medan magnet, berkas cahaya dari uap atom perak terurai menjadi dua berkas. Satu berkas membelok ke kutub utara magnet
dan satu berkas lagi ke kutub selatan magnet.

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik merupakan bilangan kuantum ketiga yang sobat Materi Kimia SMA pelajari di kelas XI. Bilangan kuantum magnetik disebut juga
bilangan kuantum orientasi sebab bilangan kuantum ini menunjukkan orientasi (arah
orbital) dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit. Nilai bilangan
kuantum magnetik berupa deret bilangan bulat dari –m melalui nol sampai +m.
Untuk l=1, nilai

Bilangan Kuantum Azimut (l)

Sobat Materi Kimia SMA sudah
mengenal bilangan kuantum azimut? Bilangan kuantum azimut disebut
juga bilangan kuantum momentum sudut, dilambangkan dengan l (baca: huruf kecil
dari L). Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital. Nilai bilangan
kuantum azimut adalah l= n–1. Oleh karena nilai n merupakan bilangan bulat dan
terkecil sama dengan satu maka harga l juga merupakan deret bilangan

Teori Atom Mekanika Kuantum

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui bahwa teori atom mekanika kuantum lahir akibat dari kegagalan teori
atom Bohr menerangkan spektra atom hidrogen dalam medan listrik (materi kimia kelas XI: Bab Struktur Atom). Erwin Schrodinger
mengembangkan teori atom yang didasarkan pada prinsip-prinsip mekanika
kuantum. Teori atom mekanika kuantum mirip dengan yang diajukan oleh model atom
Bohr, yaitu

Teori Atom Bohr

Sobat Materi Kimia SMA
sudah mempelajari Teori Atom Bohr sebelumnya di kelas X. Apakah sobat masih ingat? Jika
sobat sudah lupa, sobat dapat membuka kembali materi Model Atom Bohr.

Seperti yang telah sobat ketahui, teori atom
Bohr didasarkan pada empat postulat sebagai berikut.




1


Elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada
tingkat-tingkat energi atau orbit tertentu.

DOWNLOAD EBOOKS (BSE) KIMIA SMA

Buku merupakan salah satu sumber belajar yang harus dimiliki oleh setiap siswa. Merupakan salah satu sumber belajar guna memahami materi-materi pelajaran tertentu. Berikut ini saya berikan beberapa link download ebook kimia SMA yang merupakan ebook gratis dari Kemdiknas.

1. Ebook Kimia Kelas 10 (X) . Download
2. Ebook Kimia Kelas 11 (XI) . Download
3. Ebook Kimia Kelas 12 (XII) . Download