Pengertian Laju Reaksi

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah tau apa yang dimaksud laju reaksi? Sebelum membahas pengertian laju reaksi, terlebih dahulu sobat akan dikenalkan dengan satuan konsentasi larutan yang digunakan dalam laju reaksi. Satuan yang dimaksud adalah kemolaran. Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan, dilambangkan dengan M. Secara

Penentuan H Reaksi Dari Data Energi Ikatan

Sobat Materi Kimia SMA sudah tahu apa yang dimaksud dengan ikatan? Kekuatan ikatan antara atom-atom dalam molekul dapat diketahui dari energinya. Semakin besar energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan, semakin kuat ikatan tersebut. Pada topik berikut, Anda akan mempelajari cara menghitung energi ikatan dan hubungannya dengan perubahan entalpi.

Energi Ikatan Rata-Rata
Pada molekul diatom,

Penentuan H Reaksi Dari Data Hf

Sobat Materi Kimia SMA, salah satu data perubahan entalpi yang penting adalah perubahan entalpi pembentukan standar, ΔH°f . Dengan memanfaatkan data ΔH°f , Sobat dapat menghitung ΔH° reaksi-reaksi kimia. ΔH tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh ΔH pereaksi dan ΔH hasil reaksi. Oleh karena itu, ΔH° reaksi dapat dihitung dari selisih ΔH°f zat-zat yang bereaksi. Secara

Hukum Hess

Sobat Materi Kimia SMA, hukum Hess muncul berdasarkan fakta bahwa banyak pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya tidak dapat diukur perubahan entalpinya secara laboratorium. Contoh: Reaksi pembentukan asam sulfat dari unsur-unsurnya.S(s) + H2(g) + 2O2(g) → H2SO4(l )Pembentukan asam sulfat dari unsur-unsurnya tidak terjadi sehingga tidak dapat diukur perubahan entalpinya. Oleh karena itu, ahli

Perubahan Entalpi Standar

Sobat Materi Kimia SMA, harga perubahan entalpi ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir sehingga perlu menetapkan kondisi pada saat entalpi diukur karena harga entalpi bergantung pada keadaan. Para ahli kimia telah menetapkan perubahan entalpi pada keadaan standar adalah kalor yang diukur pada tekanan tetap 1 atm dan suhu 298K. Perubahan entalpi standar dilambangkan dengan ΔH°. Satuan

Menentukan Kalor Reaksi

Sobat Materi Kimia SMA dapat menentukan kalor reaksi dengan memakai kalorimeter. Contoh: Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50g alkohol dan 3g logam natrium. Jika suhu awal campuran 30°C dan setelah reaksi suhunya 75°C, tentukan ΔH reaksi. Diketahui kalor jenis larutan 3,65 J g–1 °C–1, kapasitas kalor kalorimeter 150 J °C–1, dan suhu kalorimeter naik sebesar 10°C.

Pengukuran Tetapan Kalorimeter

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui apa kalorimeter itu? dan bagaimana cara pengukuran tetapan kalorimeter tersebut? Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor. Kalorimeter ini terdiri atas bejana yang dilengkapi dengan pengaduk dan termometer. Bejana diselimuti penyekat panas untuk mengurangi radiasi panas, seperti pada termos. Kalorimeter sederhana dapat dibuat menggunakan wadah

Pengukuran Kalor

Sobat Materi Kimia SMA pasti pernah memasak air, bagaimana menentukan kalor yang diperlukan untuk mendidihkan air sebanyak 2 liter? Untuk mengetahui ini, sobat perlu mengukur suhu air sebelum dan sesudah pemanasan. Dari selisih suhu, sobat dapat menghitung kalor yang diserap oleh air, berdasarkan persamaan: Q = m c ΔT Keterangan: m = massa air (dalam gram) c = kalor jenis zat, yaitu jumlah

Perhitungan Δ H Reaksi

Sobat Materi Kimia SMA, terdapat dua cara untuk menghitung Δ H reaksi, yaitu secara empirik, artinya melakukan pengukuran secara langsung di laboratorium, sedangkan semiempirik adalah menggunakan data termodinamika yang sudah ada di handbook.
Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan melalui pengukuran secara langsung di laboratorium berdasarkan perubahan suhu reaksi karena suhu merupakan ukuran

Persamaan Termokimia

Berikut ini adalah aturan-aturan persamaan termokimia yang harus sobat Materi Kimia SMA fahami: Tuliskan persamaan reaksi lengkap dengan koefisien dan fasanya, kemudian tuliskan ΔH di ruas kanan (hasil reaksi). Untuk reaksi eksoterm, nilai ΔH negatif, sebaliknya untuk reaksi endoterm, nilai ΔH positif. Contoh: Tinjau persamaan reaksi berikut: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) H = –367,5 kJ

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa yang dimaksud reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?

Jika dalam reaksi kimia terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan maka suhu lingkungan meningkat. Jika suhu sistem turun maka dikatakan bahwa reaksi tersebut eksoterm. Reaksi endoterm adalah kebalikan dari reaksi eksoterm.
Contoh: Jika NaOH dan HCl direaksikan dalam pelarut air, kemudian suhu larutan

Definisi Entalpi

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui bahwa setiap materi mengandung energi yang disebut energi internal (U). Besarnya energi ini tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahannya. Mengapa energi internal tidak dapat diukur? Sebab materi harus bergerak dengan kecepatan sebesar kuadrat kecepatan cahaya sesuai persamaan Einstein (E = mc2). Di alam, yang tercepat adalah cahaya.