Persamaan Laju Reaksi

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui bagaimana bentuk persamaan laju reaksi? Sebelum mempelajari persamaan laju reaksi tersebut, terlebih dahulu sobat harus memahami orde reaksi.
Pada umumnya hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi zat-zat pereaksi hanya diturunkan dari data eksperimen. Bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi zat pereaksi dengan laju reaksi disebut

Struktur Trigonal Bipiramidal dan Oktahedral

Sobat Materi Kimia SMA, Struktur trigonal bipiramidal dan oktahedral merupakan kasus menarik dalam teori ikatan valensi dengan hibridisasinya. Orbital hibrida yang terbentuk melibatkan orbital-d dan senyawa yang terbentuk tergolong superoktet. Contoh molekul dengan bentuk trigonal bipiramidal adalah PCl5 dan contoh molekul oktahedral adalah SF6. Tinjau molekul PCl5 dengan atom P sebagai atom

Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa saja faktor yang mempengaruhi laju reaksi itu?
Sobat pasti pernah membuat air gula. Mengapa gula lebih mudah larut dalam air panas? Suhu merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan zat. Suhu juga merupakan faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Faktor lain yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan, konsentrasi, dan katalis.

Konsentrasi

Grafik Orde Reaksi

Sobat Materi Kimia SMA, orde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu percobaan yang digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan orde reaksi melalui grafik. Grafik orde nol Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis: r = k.[A]0 Bilangan dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga persamaan laju

Teori Tumbukan dan Energi Aktifasi

Sobat Materi Kimia SMA, tumbukan antara pereaksi ada yang menghasilkan reaksi dan tidak, sebagai contoh amati gambar reaksi antara hidrogen dan iodium berikut. Berdasarkan teori tumbukan, suatu tumbukan akan menghasilkan suatu reaksi jika ada energi yang cukup. Selain energi, jumlah tumbukan juga berpengaruh. Laju reaksi akan lebih cepat, jika tumbukan antara partikel yang berhasil lebih banyak