Stephen William Hawking, Ahli Fisika Teoritis

Stephen William Hawking, CH, CBE, FRS (lahir di Oxford, Britania Raya, 8 Januari 1942; umur 71 tahun), adalah seorang ahli fisika teoretis. Ia adalah seorang profesor Lucasian dalam bidang matematika di Universitas Cambridge dan anggota dari Gonville and Caius College, Cambridge. Ia dikenal akan sumbangannya di bidang fisika kuantum, terutama karena teori-teorinya mengenai teori kosmologi, gravitasi kuantum, lubang hitam, dan radiasi Hawking. Salah satu tulisannya adalah A Brief History of Time, yang tercantum dalam daftar bestseller di Sunday Times London selama 237 minggu berturut-turut. Pada tahun 2010 Hawking bersama Leonard Mladinow menyusun buku The Grand Design.

Meskipun mengalami tetraplegia (kelumpuhan) karena sklerosis lateral amiotrofik, karier ilmiahnya terus berlanjut selama lebih dari empat puluh tahun. Buku-buku dan penampilan publiknya menjadikan ia sebagai seorang selebritis akademik dan teoretikus fisika yang termasyhur di dunia.

Sumber

Robert Andrews Millikan, Ahli Sinar Kosmik

Robert Andrews Millikan (lahir 22 Maret 1868 – meninggal 19 Desember 1953 pada umur 85 tahun) adalah seorang ahli sinar kosmik, elektron dan ion yang terenergi tinggi yang menabrak atmosfer bumi. Fisikawan ini menamai sinar-sinar itu. Millikan memenangkan Penghargaan Nobel dalam Fisika pada 1923 karena isolasi dan pengukuran muatan elektron.

Lahir di Morrison, Illinois, Millikan besar di Iowa, tiba dengan keluarganya pada usia 4. Ia adalah salah satu dari 6 anak dalam menteri kongregasi yang menjabat sebagai pendeta di McGregor dan Maquoketa. Millikan pernah berkata bahwa ia telah "memberi susu lebih dari 10.000 sapi saat saya berusia antara 8 dan 18, dan saya menyikat lebih dari 20.000 kuda – dan menyukainya."

Millikan memasuki Oberlin College di Ohio, lulus pada 1891. Di kampus, ia lebih tertarik di atletik daripada sains, dan berencana mengajar pendidikan olahraga sampai seorang guru fisika mempengaruhinya mengajar fisika unsur di usia mudanya. Millikan menemukan bidang yang menarik. Ia meneruskan pendidikannya di Columbia University, di mana ia menerima gelar doktornya.

Pada 1902, Millikan menikahi Greta Blanchard, dan memiliki 3 putera. Millikan mengajar di University of Chicago di awal 1896, kemudian pindah ke Pasadena, California, pada 1921 dengan janji ia bisa melanjutkan penelitiannya sendiri. Petunjuknya menghirup napas baru ke dalam California Institute of Technology. Millikan, yang berunding dengan bintang terkenal seperti Albert Einstein dan Marie Curie, kembali ke Iowa untuk mengunjungi 2 bersaudari, Grace Behr, yang mengajar di Des Moines' North High School selama 29 tahun, dan Ny. George Johnson dari Marshalltown.

Di antara sekian banyak penghargaan yang diterima Millikan ialah Medal of Merit dari presiden, dianugerahkan oleh Presiden AS Harry Truman "untuk tingkah laku berjasa istimewa" dalam melayani bangsa selama PD II. Ilmuwan ini telah terlibat dalam penelitian pertahanan, termasuk pengembangan misil.

Millikan, yang penuh semangat hingga awal usia 80-annya, meninggal di panti jompo di San Marino, California.

Sumber

Asam Basa Lewis

Sobat Materi Kimia SMA, ternyata beberapa reaksi tertentu mempunyai sifat reaksi asam dan basa , tetapi tidak cocok dengan teori asam basa Brownsted-Lowry maupun teori Arrhenius . Misalnya, reaksi antara oksida basa Na2O dan oksida asam SO3 membentuk garam Na2SO4. Persamaannya: Na2O(s) + SO3(g) →Na2SO4(s) Menurut teori asam basa Lewis ,asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan

Asam Basa Brownsted-Lowry

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksi asam dan basa yang tidak melalui pembentukan ion H+ atau OH–? Misalnya reaksi antara HCl(g) dan NH3(g). Persamaannya: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Menurut Arrhenius, reaksi HCl dan NH3 dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion H+ dan OH–, padahal kedua senyawa itu

Sifat Garam Yang Terbentuk Dari Reaksi Asam Basa

Sobat Materi Kimia SMA, bagaimanakah sifat garam yang terbentuk dari reaksi asam basa? Apakah larutan dari garam tersebut bersifat asam, basa, atau netral? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, sobat harus memahami hidrasi dan hidrolisis.

Pengertian Hidrasi dan Hidrolisis
Suatu garam dalam pelarut air terurai membentuk ion-ionnya. Hasil pelarutan garam ini dapat bersifat netral, asam, atau basa.

Penentuan pH Asam Sulfat

Sobat Materi Kimia SMA, bagaimanakah perhitungan pH asam sulfat? Asam sulfat berbeda dari asam-asam poliprotik yang lain karena asam sulfat merupakan asam kuat pada ionisasi tahap pertama, tetapi merupakan asam lemah pada ionisasi tahap kedua:

Contoh:
Berapakah pH larutan H2SO4 0,01 M?
Jawab:
Ionisasi tahap pertama: H2SO4(aq) →H+(aq) + HSO4–(aq)
Tahap ionisasi ini dapat dianggap sempurna

Derajat Keasaman Larutan Garam

Bagaimana derajat keasaman larutan garam? Sobat Materi Kimia SMA pasti sudah dapat memperkirakannya, hal tersebut tergantung dari asam atau basa pembentuknya. Semua garam yang larut dalam air akan terurai membentuk ionionnya. Karena ion-ion garam dalam air ada yang terhidrolisis maka pelarutan garam-garam di dalam air dapat mengubah pH larutan menjadi bersifat asam atau basa.

a. Larutan Garam

Joseph Plateau, Fisikawan Belgia

Joseph Antoine Ferdinand Plateau (14 Oktober 1801 - 15 September 1883) adalah seorang fisikawan Belgia. Dia adalah orang pertama yang menunjukkan ilusi gambar bergerak. Untuk melakukan hal ini ia menggunakan kontra disk berputar dengan mengulangi gambar ditarik sedikit demi sedikit gerak pada satu celah dan jarak teratur yang lain. Dia menyebut perangkat ini dari 1832 phenakistoscope tersebut.

Sumber

Joseph Louis Lagrange, Astronom Italia

Joseph - Louis Lagrange (Giuseppe Luigi Lagrancia, lahir 25 Januari 1736 di Turin, Piedmont; meninggal 10 April 1813 di Paris) adalah seorang Pencerahan Italia Era matematikawan dan astronom. Dia membuat kontribusi signifikan untuk semua bidang analisis, teori bilangan, dan mekanik klasik dan langit.
Pada rekomendasi Euler dan d' Alembert, pada 1766 berhasil Lagrange Euler sebagai direktur matematika di Prussian Academy of Sciences di Berlin, Prusia, di mana ia tinggal selama lebih dari dua puluh tahun, menghasilkan tubuh besar bekerja dan memenangkan beberapa hadiah dari Perancis Academy of Sciences. Risalah Lagrange pada analisis mekanik, yang ditulis di Berlin dan pertama kali diterbitkan pada tahun 1788, menawarkan perawatan yang paling komprehensif mekanika klasik sejak Newton dan membentuk dasar bagi pengembangan matematika fisika di abad kesembilan belas.
Pada 1787, pada usia 51 tahun, ​​ia pindah dari Berlin ke Paris dan menjadi anggota Akademi Perancis. Dia tetap di Perancis sampai akhir hidupnya. Ia secara signifikan terlibat dalam decimalisation dalam Revolusi Perancis , menjadi guru besar pertama analisis di École Polytechnique pada pembukaannya pada 1794, mendirikan anggota Bureau des Longitudes dan Senator pada 1799.

Sumber

Joseph Fourier, Fisikawan Perancis

Jean Baptiste Joseph Fourier (21 Maret 1768 - 16 Mei 1830) adalah seorang matematikawan dan fisikawan Perancis yang lahir di Auxerre dan paling terkenal untuk memulai penyelidikan dari seri Fourier dan aplikasi mereka untuk masalah perpindahan panas dan getaran. Transformasi Fourier dan Hukum Fourier juga dinamai untuk menghormatinya. Fourier juga umumnya dikreditkan dengan penemuan efek rumah kaca.

Sumber

Joseph Henry, Ilmuwan Amerika

Joseph Henry (17 Desember 1797 - 13 Mei 1878) adalah seorang ilmuwan Amerika yang menjabat sebagai Sekretaris pertama dari Smithsonian Institution, serta anggota pendiri dari Institut Nasional untuk Promosi Science, prekursor Smithsonian Institution. Ia sangat dihormati selama hidupnya. Sambil membangun elektromagnet, Henry menemukan fenomena elektromagnetik induktansi diri. Dia juga menemukan induktansi independen dari Michael Faraday, meskipun Faraday adalah orang pertama yang mempublikasikan hasil. Henry mengembangkan elektromagnet dalam perangkat praktis. Dia menciptakan prekursor kepada bel listrik (khusus lonceng yang bisa dibunyikan di kejauhan melalui kawat listrik, 1831) dan estafet listrik (1835). Satuan SI induktansi, yang dinamakan henry, untuk menghormatinya. Karya Henry pada relay elektromagnetik adalah dasar dari telegraf listrik praktis, diciptakan oleh Samuel Morse dan Charles Wheatstone secara terpisah.

Sumber

John Joseph Montgomery, Pelopor Penerbangan

John Joseph Montgomery (15 Februari 1858 - 31 Oktober 1911) adalah seorang Amerika pelopor penerbangan, penemu, dan profesor di Universitas Santa Clara di Santa Clara, California.

Pada tahun 1884 Montgomery, yang berasal dari Yuba City, CA, dikatakan telah membuat berawak pertama, terkontrol, penerbangan lebih berat dari udara di Amerika Serikat, menggunakan glider di Mesa Otay wilayah San Diego, California (setelah Eropa pionir seperti orang-orang kusir George Cayley di tahun 1853 dan Jean - Marie Le Bris tahun 1856).

Pada tahun 1893 Montgomery mengunjungi Dunia Columbian Exposition di Chicago, di mana ia bertemu Octave Chanute, yang memimpin sebuah konferensi tentang "Aerial Navigation". Montgomery berpartisipasi dalam diskusi dan komentarnya termasuk dalam proses konferensi, Diskusi di Berbagai Makalah tentang Soaring Penerbangan. Setelah pertemuan ini, Chanute termasuk akun Montgomery percobaan sebelumnya di Kemajuan di Flying Machines.  

Pada tanggal 16, 17 dan 20 tahun 1905, Montgomery percontohan Daniel Maloney membuat beberapa penerbangan sukses di peternakan Leonard (sekarang dikenal sebagai Seascape) Aptos, California dan pada 29 April 1905 Santa Clara, California menggunakan tandem sayap Montgomery glider diluncurkan dari balon udara panas, tapi dibunuh pada 18 Juli 1905 saat pesawat mengalami kegagalan struktural. John Montgomery mengajukan paten pada 26 April, 1905 (diterbitkan sebagai US Patent #831.173 pada tanggal 18 September 1906) untuk penemuan pesawat terbang. Dia adalah anggota dari Aero Club of Illinois (1910) dan anggota komite penelitian Dewan Teknis Aeronautical Society of New York (1911).

Montgomery meninggal dalam kecelakaan glider-nya "The Evergreen" pada 31 Oktober 1911 di dekat Evergreen, California di sebelah timur San Jose, California dan dimakamkan di Holy Cross Cemetery di Colma, California pada 3 November 1911.

Pada tahun 1946, kehidupan John J. Montgomery digambarkan dalam film Gallant Journey dibintangi Glenn Ford dan Janet Blair, dan disutradarai oleh William Wellman. Kepala pilot film itu Paul Mantz. Film ini memulai debutnya di San Diego, California.

Sumber

John Henry Poynting, Fisikawan Inggris

John Henry Poynting (9 September 1852 - 30 Maret 1914) adalah seorang fisikawan Inggris. Dia adalah seorang profesor fisika di Mason Ilmu College (sekarang Universitas Birmingham ) dari tahun 1880 sampai kematiannya .
Poynting adalah anak bungsu dari Thomas Elford Poynting, seorang menteri Unitarian. Dalam masa kecilnya ia dididik di sebuah sekolah dioperasikan oleh ayahnya . Dari 1867-1872 ia menghadiri Owen College, sekarang Universitas Manchester, di mana guru fisika termasuk Osborne Reynolds dan Balfour Stewart. Dari 1872-1876 dia adalah seorang mahasiswa di Universitas Cambridge , di mana ia mencapai penghargaan tinggi dalam matematika setelah mengambil grinds dengan Edward Routh . Pada tahun 1870-an ia bekerja di Laboratorium Cavendish di Cambridge di bawah James Clerk Maxwell.

Dia adalah pengembang dan eponim dari vektor Poynting, yang menggambarkan arah dan besarnya aliran energi elektromagnetik dan digunakan dalam teorema Poynting , pernyataan tentang konservasi energi untuk listrik dan medan magnet. Karya ini pertama kali diterbitkan pada tahun 1884. Dia melakukan pengukuran konstanta gravitasi Newton dengan cara inovatif selama 1893. Pada tahun 1903 ia adalah orang pertama yang menyadari bahwa radiasi matahari dapat menarik partikel kecil ke arah itu. Hal ini kemudian disebut sebagai efek Poynting - Robertson.
Poynting dan pemenang Nobel JJ Thomson co - menulis sebuah buku fisika sarjana multi- volume, yang di cetak selama sekitar 50 tahun dan digunakan secara luas selama sepertiga pertama abad ke-20. Poynting menulis sebagian dari itu.
Poynting hidup pada 11 St Augustine Road, Edgbaston dengan keluarganya dan pembantu selama beberapa tahun . Dia sebelumnya tinggal di 66 Beaufort Road, Edgbaston (dibongkar) dan meninggal karena diabetes koma, Berusia 61 tahun, di Edgbaston pada tahun 1914.

Sumber

Titrasi Asam Basa

Sobat Materi Kimia SMA, dalam melakukan titrasi asam basa, larutan yang dititrasi, disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer (biasanya larutan asam), sedangkan larutan pentitrasi, disebut titran (biasanya larutan basa) dimasukkan ke dalam buret. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik stoikiometri tercapai.
Oleh karena kemampuan mata kita

Perhitungan pH Asam Fosfat

Bagaimanakah perhitungan pH asam fosfat? sobat Materi Kimia SMA dapat menyimak penjelasan berikut ini.
Asam fosfat tergolong asam triprotik yang terionisasi dalam tiga tahap. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut.
Berdasarkan nilai tetapan ionisasinya, dapat diprediksi bahwa ionisasi tahap pertama sangat besar dan ionisasi berikutnya sangat kecil, seperti ditunjukkan oleh nilai Ka,

Indikator Asam Basa

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal kertas lakmus merah atau biru? Keduanya merupakan contoh indikator asam basa. Indikator yang akan sobat pelajari sekarang berkaitan dengan titrasi asam dan basa. Apa yang dimaksud titrasi asam basa? Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat di dalam larutan. Titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan larutan yang

Perhitungan pH Asam Basa

Sobat Materi Kimia SMA sudah tau apa yang dimaksud pH? bagaimana cara perhitungan pH asam basa?
pH didefinisikan sebagai negatif logaritma konsentrasi molar ion H+ dan pOH sebagai negatif logaritma konsentrasi molar ion OH–. Dalam bentuk matematis ditulis sebagai:

Berdasarkan definisi tersebut, pH dan pOH untuk air pada 25°C dapat dihitung sebagai berikut.
pH = –log [H+] = –log (1,0 × 10–7) = 7

Perhitungan Kuantitatif Reaksi Dalam Larutan

Perhitungan kuantitatif reaksi dalam larutan umumnya melibatkan konsentrasi molar dan pH. Hal-hal yang perlu diperhatikan sobat Materi Kimia SMA dalam mempelajari stoikiometri larutan adalah apa yang diketahui dan yang ditanyakan, kemudian diselesaikan dengan empat langkah berikut. Tuliskan persamaan reaksi setara. Ubah besaran yang diketahui ke satuan mol. Gunakan perbandingan koefisien dari

Reaksi Penetralan Asam-Basa

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa yang dimaksud dengan reaksi penetralan asam-basa? Apa yang terjadi jika asam direaksikan dengan basa? Di dalam air, asam kuat terurai membentuk ion H+ dan ion sisa asam. Keberadaan ion H+ dalam larutan asam ditunjukkan oleh nilai pH yang rendah(pH = –log [H+] < 7). Dalam larutan basa akan terbentuk ion OH– dan ion sisa basa. Keberadaan ion OH– dalam larutan

Derajat Kekuatan Asam Basa

Sobat Materi Kimia SMA, suatu larutan digolongkan asam kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat (larutan elektrolit kuat) dan nilai pH rendah (konsentrasi molar ion H+ tinggi). Sebaliknya, jika daya hantar listrik lemah dan nilai pH sedang (sekitar 3–6), larutan tersebut tergolong asam lemah. Demikian juga larutan basa dapat digolongkan sebagai basa kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat

DOWNLOAD SOAL DAN PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA SMA 2013

Berikut soal dan pembahasan Ujian Nasional tahun 2013 pada mata pelajaran KIMIA yang dapat langsung anda download. Mudah-mudahan berguna
bagi Anda untuk persiapan dalam menghadapi Ujian Nasional tahun 2014 mendatang, Khususnya pada mata pelajaran kimia. 
Download Soal dan Pembahasan Ujian Nasional KIMIA SMA 2013. Download

Reaksi Dalam Larutan

Sobat Materi Kimia SMA, hampir sebagian besar reaksi-reaksi kimia berlangsung dalam larutan. Ada tiga ciri reaksi yang berlangsung dalam larutan, yaitu terbentuk endapan, gas, dan penetralan muatan listrik. Ketiga reaksi tersebut umumnya tergolong reaksi metatesis yang melibatkan ion-ion dalam larutan. Oleh karena itu, sobat perlu mengetahui lebih jauh tentang ion-ion dalam larutan. Persamaan Ion

Teori Asam Basa Arrhenius

Sobat Materi Kimia SMA, Istilah asam dan basa sudah dikenal oleh masyarakat ilmiah sejak dulu. Istilah asam diberikan kepada zat yang rasanya asam, sedangkan basa untuk zat yang rasanya pahit. Pada 1777, Lavoisier menyatakan bahwa oksigen adalah unsur utama dalam senyawa asam. Pada 1808, Humphry Davy menemukan fenomena lain, yaitu HCl dalam air dapat bersifat asam, tetapi tidak mengandung oksigen

DAFTAR 100 RUMUS SENYAWA KIMIA

Berikut ini adalah daftar 100 senyawa kimia beserta namanya. Semoga bermanfaat:

Daftar Seratus Senyawa Kimia

No.	Nama Senyawa	Rumus Kimia	No.	Nama Senyawa	Rumus Kimia
1.	Air	H2O	51.	Tembaga (II) Oksida	CuO
2.	Etanol	C2H5OH	52.	Etanal	C2H4O
3.	Glukosa	C6H12­O6	53.	Magnesium Oksalat	MgC2O4
4.	Perak Nitrat	AgNO3	54.	Kalium Iodida	KI
5.	Kalsium Nitrat	Ca(NO3)2	55.	Kalium Permanganat	KMnO4
6.	Kalium Sulfat	K2SO4	56.	Kromium (III) Klorida	CrCl3
7.	Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2	57.	Natrium Kromat	Na2CrO4
8.	Kalsium Karbonat	CaCO3	58.	Kalium Dikromat	K2Cr2O7
9.	Perak Klorida	AgCl	59.	Besi (III) Oksida	Fe2O3
10.	Propanon	C3H6O	60.	Asam Etanoat	C2H4O2
11.	Tembaga (II) Sulfat	CuSO4	61.	Barium Hidroksida	Ba(OH)2
12.	Karbon Dioksida	CO2	62.	Amonium Klorida	NH4Cl
13.	Natrium Klorida	NaCl	63.	Seng (II) Sulfat	ZnSO4
14.	Asam Klorida	HCl	64.	Barium Sulfat	BaSO4
15.	Magnesium Oksida	MgO	65.	Magnesium Hidrogen Karbonat	Mg(HCO3)2
16.	Barium Klorida	BaCl2	66.	Raksa (I) Bromida	Hg2Br2
17.	Litium Fluorida	LiF	67.	Nikel (III) Fosfat	NiPO4
18.	Barium Sulfida	BaS	68.	Emas (III) Klorida	AuCl3
19.	Tembaga (I) Oksida	Cu2O	69.	Mangan (II) Oksida	MnO
20.	Besi (III) Klorida	FeCl3	70.	Aluminium Oksida	Al2O3
21.	Amonium Hidroksida	NH4OH	71.	Karbon Monoksida	CO
22.	Natrium Karbonat	Na2CO3	72.	Nitrogen (I) Oksida	N2O
23.	Amonium Nitrat	NH4NO3	73.	Titanium (III) Karbonat	Ti2(CO3)3
24.	Besi (II) Sulfida	FeS	74.	Perak Oksalat	Ag2C2O4
25.	Metana	CH4	75.	Besi (II) Sulfat	FeSO4
26.	Amonia	NH3	76.	Dimetil Eter	C2H6O
27.	Natrium Hidroksida	NaOH	77.	Benzena	C6H6
28.	Kalium Fosfat	K3PO4	78.	Anilina	C6H5NH2
29.	Rubidium Oksalat	Rb2C2O4	79.	Asam Nitrat	HNO3
30.	Sesium Bromida	CsBr	80.	Amonium Fosfat	(NH4)3PO4
31.	Timbal (II) Iodida	PbI2	81.	Difosfor Pentaoksida	P2O5
32.	Besi (III) Bromida	FeBr3	82.	Kriolit	Na3AlF6
33.	Hidrogen Sulfida	H2S	83.	Seng Oksida	ZnO
34.	Aluminium Bromida	AlBr3	84.	Asam Sulfat	H2SO4
35.	Barium Oksida	BaO	85.	Karbon Tetraklorida	CCl4
36.	Silika	SiO2	86.	Metanol	CH4O
37.	Etilena	C2H2	87.	Aluminium Hidroksida	Al(OH)3
38.	Butana	C4H10	88.	Nitrogen Dioksida	NO2
39.	Hidrogen Peroksida	H2O2	89.	Kalsium Sulfida	CaS
40.	Kalium Tiosulfat	K2S2O3	90.	Stronsium Fosfat	Sr3(PO4)2
41.	Timbal (II) Nitrat	Pb(NO3)2	91.	Litium Flourida	LiF
42.	Tembaga (II) Sulfida	CuS	92.	Belerang Heksaklorida	SCl6
43.	Asam Oksalat	H2C2O4	93.	Fosfin	PH3
44.	Besi (III) Sulfat	Fe2(SO4)3	94.	Etilen Glikol	C2H6O2
45.	Belerang Trioksida	SO3	95.	Barium Iodida	BaI2
46.	Asam Salisilat	C7H6O3	96.	Fosfor Pentaklorida	PCl5
47.	Aspirin	C9H8O4	97.	Oleum	H2S2O7
48.	Kalsium Klorida	CaCl2	98.	Fenol	C6H5OH
49.	Litium Bromida	LiBr	99.	Kalium Asetat	CH3COOK
50.	Natrium Sulfit	Na2SO3	100.	Ozon	O3