Praktek Kimia Kelas X
REAKSI REDOKS I
Tujuan : mempelajari beberapa reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam, basa atau netral.
Alat dan Bahan
Tabung reaksi/rak tabung
Pipet tetes
Larutan KMnO4
Larutan Asam oksalat (H2C2O4)
Larutan Formaldehid
Larutan Na2S2O3
Larutan H2SO4
Larutan Iodin (I2)
Larutan Amonia (NH3)
Larutan AgNO3
Cara Kerja :
1. Masukkan ± 3ml larutan Asam oksalat (H2C2O4) o,1 M ke dalam sebuah tabung reaksi, tambahkan ± 3 ml H2SO4 4 M. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan KMnO4. Aduk campuran itu dengan mengguncangkan tabung. Tunggu sampai terjadi perunahan warna, kemudian tambahkan lagi 1 tetes larutan KMnO4. Lanjutkan penetesan larutan KMnO4 sampai tidak terjadi perubahan warna.
2. Masukkan ± 3 ml larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi. Tetesi larutan itu dengan larutan NH3 1 M tetes demi tetes sampai endapan yang mula-mula terbentuk larut kembali. Kemudian tambahkan ± 1 ml larutan Formaldehid 5%. Aduk campuran dengan mengguncangkan tabung kemudian diamkan. Kemudian catat pengamatan Anda.
3. Masukkan ± 3 ml Na2S2O3 ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 2 tetes larutan kanji. Kemudian tetesi dengan larutan Iodin (I2) tetes demi tetes hingga campuran berwarna biru ungu (warna biru ungu menunjukkan bahwa Na2S2O3 telah habis bereaksi).
Hasil Pengamatan :
1. Warna H2C2O4 + larutan H2SO4 → putih (bening).
Warna larutan KMnO4 → ungu.
Warna larutan H2C2O4 + KMnO4 setelah ditetesi larutan KMnO4 → putih.
1. Warna larutan AgNO3 → bening.
Larutan AgNO3 ditetesi larutan NH3 → keruh (abu-abu).
Larutan AgNO3 + larutan NH3 setelah dicampur dengan larutan Formaldehid → hitam.
2. Warna larutan Na2S2O3 → bening.
Larutan Na2S2O3 + larutan kanji setelah ditetesi larutan I2 → biru ungu.
Reaksi Ionisasi :
1. 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O3 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O
2. AgNO3 + NH3 + H2O → Ag2O + 4 NH3 + H2O
Ag2O + 4 NH3 + H2O → 2 {Ag(NH3)2} OH
1. 2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI
• Larutan menjadi berwarna biru ungu karena molekul-molekul pati pada kanji mengandung lebih banyak amilosa daripada amilopektin.
• Larutan Na2S2O3 berfungsi untuk melarutkan I2. Setelah bereaksi dengan Na2S2O3 menjadi 2 NaI.
Kesimpulan :
Larutan yang mengalami perubahan warna seperti larutan di atas merupakan contoh suatu reaksi redoks. Dalam reaksi redoks larutan itu akan bereaksi dengan larutan lain (adanya perubahan warna), seperti pada:
1. Larutan H2C2O4 + H2SO4 setelah ditetesi KMnO4 → putih.
2. Larutan AgNO3 + NH3 + larutan Formaldehid → hitam, silver, membentuk lapisan kaca.
3. Larutan Na2S2O3 + larutan kanji setelah ditetesi larutan I2 → biru ungu
REAKSI REDOKS II
Tujuan : Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan larutan.
Alat dan Bahan :
1. Gelas kimia 250 ml.
2. Logam seng.
3. Paku besi.
4. Larutan CuSO4 1 M.
Cara Kerja :
1. Siapkan alat dan bahan.
2. Masukkan larutan CuSO4 sebanyak 100 ml ke dalam gelas kimia 250 ml.
3. Siapkan sepotong logam seng berukuran ± 4×2 cm yang telah diamplas bersih. Kemudian masukkan ke dalam larutan CuSO4.
4. Amati perubahan yang terjadi.
5. Lakukan kembali percobaan seperti di atas dengan menggunakan logam besi.
Pengamatan :
1. Seng yang berada di dalam larutan CuSO4 berubah menjadi berkarat dan menjadi rapuh (rontok).
2. Paku dalam larutan CuSO4 menjadi berkarat.
Kesimpulan :
Seng pada larutan CuSO4 menjadi berkarat, hal ini membuktikan adanya reaksi redoks. Begitu pula pada paku. Paku dan larutan CuSO4 mengalami reaksi redoks. Terbukti dari adanya perubahan biloks (reduksi/oksidasi) dan paku menjadi berkarat.
Sunday, August 1, 2010
1. Batas kadar yang disyaratkan agar polutan tidak mencemari lingkungan disebut
a. Bahan baku
b. Bahan pencemar
c. Bahan baku lingkungan
d. Bahan baku Internal
e. Baku mutu lingkungan
2. Bahan berikut yg dapat mencemari udara disekitar kita........
a. oksigen
b. sulfur
c. belerang
d. natrium
e. carbon monooksida
3. Berikut macam-macam pencemaran adalah.........
a. limbah, makanan, minuman
b. air, udara, tanah
c. atas, tanah, laut
d. makanan, industri, limbah
e. makanan, air, udara
4. Berikut adalah polusi yg menyebabkan gangguan kesehatan adalah………
a. kadar oksigen berlebih
b. kadar nitrogen berlebih
c. kadar amaniak berlebih
d. kadar karbon berlebih
e. kadar CO berlebih
5. Berikut ini UU No. 9 tahun 1960 menjelaskan tentang …..
a. limbah dan penanganannya
b. pokok-pokok kesehatan
c. pencemaran
d. masalah gizi
e. baku mutu lingkungan
6. Penyakit mata yg disebabkan karena adanya polusi udara adalah...
a. mata merah
b. mata bengkak
c. iritasi mata
d. liver
e. sakit perut
7. Berikut ini pencemaran yg terjadi pada rumah tangga adalah.....
a. merokok
b. insektisida
c. jamur
d. detergen
e. fibrinogen
8. Penyebab penyakit pernafasan tertinggi adalah.......
a. asap kendaraan
b. keturunan
c. merokok
d. pencemaran
e. limbah industri
9. Polusi udara dapat menyebabkan pemendekan umur disebut.........
a. adverse level
b. emergency level
c. expose
d. serious level
e. high level
10. Berikut ini merupakan pencemaran yg terjadi pada air adalah.........
a. logam berat
b. insektisida
c. fitoplankton
d. logam zeng
e. garam
11. Limbah cairan di laut akan diserap oleh fitoplankton kemudian akan dimakan oleh..................
a. kura-kura
b. pada anak-anak
c. ikan
d. zooplankton
e. katak
12. Nama lain dari polutan adalah......
a. pencemaran
b. limbah
c. bahan baku
d. bahan pencemar
e. sedimen
13. Berikut ini yg bukan merupakan logam berat berbahaya adalah.......
a. Hg
b. Cd
c. Pb
d. O2
e. Cu
14. Berikut ini senyawa yg sering dikaitkan dengan pencemaran udara, kecuali....
a. CO
b. NOx
c. Hidrokarbon
d. Debu
e. Belerang
15. Berikut yg bukan penyebab efek rumah kaca adalah.......
a. CO2
b. CFC
c. PVC
d. Metana
e. N2O
a. Bahan baku
b. Bahan pencemar
c. Bahan baku lingkungan
d. Bahan baku Internal
e. Baku mutu lingkungan
2. Bahan berikut yg dapat mencemari udara disekitar kita........
a. oksigen
b. sulfur
c. belerang
d. natrium
e. carbon monooksida
3. Berikut macam-macam pencemaran adalah.........
a. limbah, makanan, minuman
b. air, udara, tanah
c. atas, tanah, laut
d. makanan, industri, limbah
e. makanan, air, udara
4. Berikut adalah polusi yg menyebabkan gangguan kesehatan adalah………
a. kadar oksigen berlebih
b. kadar nitrogen berlebih
c. kadar amaniak berlebih
d. kadar karbon berlebih
e. kadar CO berlebih
5. Berikut ini UU No. 9 tahun 1960 menjelaskan tentang …..
a. limbah dan penanganannya
b. pokok-pokok kesehatan
c. pencemaran
d. masalah gizi
e. baku mutu lingkungan
6. Penyakit mata yg disebabkan karena adanya polusi udara adalah...
a. mata merah
b. mata bengkak
c. iritasi mata
d. liver
e. sakit perut
7. Berikut ini pencemaran yg terjadi pada rumah tangga adalah.....
a. merokok
b. insektisida
c. jamur
d. detergen
e. fibrinogen
8. Penyebab penyakit pernafasan tertinggi adalah.......
a. asap kendaraan
b. keturunan
c. merokok
d. pencemaran
e. limbah industri
9. Polusi udara dapat menyebabkan pemendekan umur disebut.........
a. adverse level
b. emergency level
c. expose
d. serious level
e. high level
10. Berikut ini merupakan pencemaran yg terjadi pada air adalah.........
a. logam berat
b. insektisida
c. fitoplankton
d. logam zeng
e. garam
11. Limbah cairan di laut akan diserap oleh fitoplankton kemudian akan dimakan oleh..................
a. kura-kura
b. pada anak-anak
c. ikan
d. zooplankton
e. katak
12. Nama lain dari polutan adalah......
a. pencemaran
b. limbah
c. bahan baku
d. bahan pencemar
e. sedimen
13. Berikut ini yg bukan merupakan logam berat berbahaya adalah.......
a. Hg
b. Cd
c. Pb
d. O2
e. Cu
14. Berikut ini senyawa yg sering dikaitkan dengan pencemaran udara, kecuali....
a. CO
b. NOx
c. Hidrokarbon
d. Debu
e. Belerang
15. Berikut yg bukan penyebab efek rumah kaca adalah.......
a. CO2
b. CFC
c. PVC
d. Metana
e. N2O
Soal Kimia SMP kelas 2
1. Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan reaksi kimia biasa disebut ...
a. Senyawa b. Unsur c. Campuran d. Larutan
2. Unsur hidrogen tersusun dari atom-atom ….
a. Oksigen b. Hidrogen c. Oksigen dan hidrogen d. Hidrogen dan air
3. Zat tunggal yang tersusun dari beberapa unsur dengan perbandingan massa tetap disebut ….
a. Unsur b. Senyawa c. Campuran d. Larutan
4. Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun zat disebut ….
a. Rumus fisika b. Rumus kimia c. Rumus empiris d. Rumus molekul
5. Rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom–atom pembentuk senyawa disebut ….
a. Rumus fisika b. Rumus kimia c. Rumus empiris d. Rumus molekul
6. Berikut merupakan ciri-ciri terjadinya suatu reaksi kimia, kecuali...
a.Terbentuknya gas c. Tidak ada perubahan suhu
b.Terbentuknya endapan d. Terjadinya perubahan warna
7. Sifat unsur penyusun senyawa adalah ….
a. Sama dengan senyawa yang terbentuk c. Bergantung pada reaksi yang terjadi
b. Berbeda dengan senyawa yang terbentuk d. Ditentukan oleh kecepatan reaksinya
8. Contoh senyawa, yaitu ….
a. Emas, oksigen, dan hidrogen c. Asam asetat, emas, dan sukrosa
b. Asam asetat, soda kue, dan sukrosa d. Aspirin, udara dan soda kue
9. Gabungan beberapa zat dengan perbandingan tidak tetap tanpa melalui reaksi kimia disebut
a. Unsur b. Campuran c. Senyawa d. Larutan
10. Contoh campuran dalam kehidupan sehari-hari, yaitu ….
a. Asam asetat, soda kue, dan udara c. Air sungai, tanah, dan timbal
b. Emas, oksigen, dan hidrogen d. Udara, makanan, dan minuman
11. Udara segar yang kita hirup banyak mengandung ….
a. Hidrogen lebih banyak c. Oksigen lebih banyak
b. Karbondioksida lebih banyak d. Nitrogen lebih banyak
12. Sifat komponen penyusun campuran adalah ….
a. Berbeda dengan aslinya c. Sesuai dengan sifat masing-masing
b. Tersusun dari beberapa unsur saja d. Terbentuk melalui reaksi kimia
13. Campuran antara dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusun tidak dapat dibedakan lagi disebut ….
a. Unsur b. Senyawa c. Larutan d. Atom
14. Campuran antara dua macam zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya masih dapat dibedakan satu sama lainnya disebut ….
a. Unsur c. Senyawa b. Campuran homogen d. Campuran heterogen
15. Semakin sedikit kadar emas yang dimiliki menunjukkan ….
a. Semakin banyak kandungan emasnya c. Semakin banyak kandungan tembaganya
b. Semakin sedikit kandungan tembaganya d. Sama kandungan antara emas dan tembaga
16. Zat-zat yang bereaksi disebut...
a. Hasil reaksi b. Reaktan c. Produk d. Simultan
17. Bilangan yang mendahului rumus kimia zat dalam persamaan reaksi dinamakan ...
a. Koefesien muai b. Koefesien reaksi c. Koefesien volume d. Koefesien ruang
18. Reaksi dua atau lebih zat tergantung membentuk zat lain disebut...
a. Reaksi penguraian b. Reaksi penggabungan c. Reaksi kimia d. Reaksi netralisasi
19. Reaksi yang menghasilkan zat yang terurai menjadi lebih sederhana disebut...
a. Reaksi penguraian b. Reaksi penggabungan c. Reaksi kimia d. Reaksi netralisasi
20. Zat yang merupakan hasil reaksi disebut...
a. Reaktan b. Produk c. Katalis d. Input
B. Essay
1. Jelaskan tata cara penulisan nama dan lambang unsur ?
2. Tuliskan lambang dari unsur Hidrogen dan senyawa Karbon Dioksida ?
3. Bagaimana cara menyetarakan atau menyamakan suatu reaksi kimia ?
4. Bagaimana pengaruh ukuran partikel dan suhu pada suatu reaksi kimia ?
5. Setarakan reaksi dibawah ini :
a. ZnCl2 + NaOH -> Zn(OH)2 + NaCl
b. Fe + O2 -> Fe2O3
a. Senyawa b. Unsur c. Campuran d. Larutan
2. Unsur hidrogen tersusun dari atom-atom ….
a. Oksigen b. Hidrogen c. Oksigen dan hidrogen d. Hidrogen dan air
3. Zat tunggal yang tersusun dari beberapa unsur dengan perbandingan massa tetap disebut ….
a. Unsur b. Senyawa c. Campuran d. Larutan
4. Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun zat disebut ….
a. Rumus fisika b. Rumus kimia c. Rumus empiris d. Rumus molekul
5. Rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom–atom pembentuk senyawa disebut ….
a. Rumus fisika b. Rumus kimia c. Rumus empiris d. Rumus molekul
6. Berikut merupakan ciri-ciri terjadinya suatu reaksi kimia, kecuali...
a.Terbentuknya gas c. Tidak ada perubahan suhu
b.Terbentuknya endapan d. Terjadinya perubahan warna
7. Sifat unsur penyusun senyawa adalah ….
a. Sama dengan senyawa yang terbentuk c. Bergantung pada reaksi yang terjadi
b. Berbeda dengan senyawa yang terbentuk d. Ditentukan oleh kecepatan reaksinya
8. Contoh senyawa, yaitu ….
a. Emas, oksigen, dan hidrogen c. Asam asetat, emas, dan sukrosa
b. Asam asetat, soda kue, dan sukrosa d. Aspirin, udara dan soda kue
9. Gabungan beberapa zat dengan perbandingan tidak tetap tanpa melalui reaksi kimia disebut
a. Unsur b. Campuran c. Senyawa d. Larutan
10. Contoh campuran dalam kehidupan sehari-hari, yaitu ….
a. Asam asetat, soda kue, dan udara c. Air sungai, tanah, dan timbal
b. Emas, oksigen, dan hidrogen d. Udara, makanan, dan minuman
11. Udara segar yang kita hirup banyak mengandung ….
a. Hidrogen lebih banyak c. Oksigen lebih banyak
b. Karbondioksida lebih banyak d. Nitrogen lebih banyak
12. Sifat komponen penyusun campuran adalah ….
a. Berbeda dengan aslinya c. Sesuai dengan sifat masing-masing
b. Tersusun dari beberapa unsur saja d. Terbentuk melalui reaksi kimia
13. Campuran antara dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusun tidak dapat dibedakan lagi disebut ….
a. Unsur b. Senyawa c. Larutan d. Atom
14. Campuran antara dua macam zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya masih dapat dibedakan satu sama lainnya disebut ….
a. Unsur c. Senyawa b. Campuran homogen d. Campuran heterogen
15. Semakin sedikit kadar emas yang dimiliki menunjukkan ….
a. Semakin banyak kandungan emasnya c. Semakin banyak kandungan tembaganya
b. Semakin sedikit kandungan tembaganya d. Sama kandungan antara emas dan tembaga
16. Zat-zat yang bereaksi disebut...
a. Hasil reaksi b. Reaktan c. Produk d. Simultan
17. Bilangan yang mendahului rumus kimia zat dalam persamaan reaksi dinamakan ...
a. Koefesien muai b. Koefesien reaksi c. Koefesien volume d. Koefesien ruang
18. Reaksi dua atau lebih zat tergantung membentuk zat lain disebut...
a. Reaksi penguraian b. Reaksi penggabungan c. Reaksi kimia d. Reaksi netralisasi
19. Reaksi yang menghasilkan zat yang terurai menjadi lebih sederhana disebut...
a. Reaksi penguraian b. Reaksi penggabungan c. Reaksi kimia d. Reaksi netralisasi
20. Zat yang merupakan hasil reaksi disebut...
a. Reaktan b. Produk c. Katalis d. Input
B. Essay
1. Jelaskan tata cara penulisan nama dan lambang unsur ?
2. Tuliskan lambang dari unsur Hidrogen dan senyawa Karbon Dioksida ?
3. Bagaimana cara menyetarakan atau menyamakan suatu reaksi kimia ?
4. Bagaimana pengaruh ukuran partikel dan suhu pada suatu reaksi kimia ?
5. Setarakan reaksi dibawah ini :
a. ZnCl2 + NaOH -> Zn(OH)2 + NaCl
b. Fe + O2 -> Fe2O3
Soal Kimia SMP
1. Bahan-bahan yang termasuk bahan kimia alami adalah...
a. Deterjen b. Parfum c. Gula tebu d. Sakarin
2. Larutan pemutih yang dijual di pasaran biasanya mengandung...
a. Fluor b. Klor c. Mentol d. Natrium hipoklorit
3. Sabun dan detergen dapat melarutkan lemak dan minyak karena bersifat...
a. Hidrofobik b. Hidrofilik c. ABS d. Berbuih
4. Pestisida yang dapat dipakai untuk membasmi rumput yang menutupi areal perkebunan termasuk kelompok...
a. Fungisida b. Bakterisida c. Herbisida d. Nematisida
5. Berikut ini yang bukan merupakan upaya pengurangan dampak negatif akibat pemakaian bahan kimia di rumah adalah...
a. Memakai sesuai aturan c. Memakai bahan kimia yang lebih aman
b. Menggunakan pestisida alami d. Menghindari pemakaian bahan kimia
6. Bahan kimia yang bukan termasuk pengawet adalah...
a. Gula b. Natrium benzoat c. Asam fosfat d. Natrium hidroksida
7. Untuk menambah cita rasa suatu makanan kita dapat menambahkan zat aditif yang termasuk kelompok...
a. Pengawet b. Pewarna c. Penyedap d. Natrium benzoat
8. Berikut ini yang bukan termasuk narkotika adalah...
a. Kokain b. Heroin c. Amfetamin d. Putau
9. Rokok dan minuman keras termasuk ke dalam...
a. Zat adiktif b. Psikotropika c. Sedativa-hinotika d. Zat adiktif dan psikotropika
10. LSD termasuk obat psikotropika yang dapat menimbulkan persepsi semu tentang suatu benda yang sebenarnya tidak ada atau disebut juga...
a. Halusinasi b. Paranoid c. Rileks d. Euphoria
11. Salah satu contoh zat kimia yang dapat dipakai untuk memerahkan warna makanan adalah...
a. Karoten b. Klorofil c. Amaranth d. Karamel.
12. Pestisida yang dapat dipakai untuk membasmi hama tikus termasuk ke dalam kelompok...
a. Fungisida b. Rodentisida c. Herbisida d. Nematisida
13. Salah satu contoh zat yang termasuk kelompok psikotropika adalah...
a. Shabu b. Opium c. Ganja d. Nikotin
14. Beberapa tindakan atau perilaku yang dapat membantu kalian untuk terhindar dari penyalahgunaan zat adiktif dan psikotropika adalah hal-hal berikut ini, kecuali...
a. Aktif berorganisasi c. Rajin beribadah
b. Bergaul dengan siapa saja d. Rajin berolah raga
15. Zat penyedap rasa yang penggunaannya meluas dalam berbagai jenis makanan adalah...
a. Fruit punch b. Asam sitrat c. Natrium bikarbonat d. Monosodium glutamat
16. Senyawa yang dapat menimbulkan penyakit kanker adalah...
a. Senyawa natrium klorida c. Senyawa sikloheksamina
b. Senyawa natrium benzoat d. Senyawa nitrat
17. Pestisida yang digunakan untuk membasmi serangga adalah...
a. Insektisida b. Fungisida c. Bakterisida d. Rodentisida
18. Salah satu upaya yang sangat tepat untuk menjauh anak-anak/remaja dari penyalahgunaan zat aditif dan psikotropika adalah pesan-pesan dari...
a. Anggota keluarga b. Anggota masyarakat c. Guru sekolah d. Pemerintah
19. Ektasi dan shabu-shabu adalah hasil sintesis dari zat kimia yang di sebut...
a. Emphysema b. Amfetamin c. Boraks d. Euphoria
20. Di bawah ini merupakan zat pewarna sintetik, kecuali...
a. Carmoisine b. Klorofil c. Tartrazin d. Amaranth
B. Essay
1. Sebutkan bahan-bahan kimia yang ada di rumah berdasarkan fungsinya ?
2. Sebutkan 3 macam pengaruh buruk yang ditimbulkan dari pemakaian deterjen yang tidak hati-hati ?
3. Sebutkan dan jelaskan jenis-jenis pestisida yang banyak digunakan oleh para petani ?
4. Jelaskan pengunaan formalin dalam kehidupan sehari-hari ?
5. Apa yang dimaksud dengan :
a. Zat aditif b. Opium c. Psikotropika
a. Deterjen b. Parfum c. Gula tebu d. Sakarin
2. Larutan pemutih yang dijual di pasaran biasanya mengandung...
a. Fluor b. Klor c. Mentol d. Natrium hipoklorit
3. Sabun dan detergen dapat melarutkan lemak dan minyak karena bersifat...
a. Hidrofobik b. Hidrofilik c. ABS d. Berbuih
4. Pestisida yang dapat dipakai untuk membasmi rumput yang menutupi areal perkebunan termasuk kelompok...
a. Fungisida b. Bakterisida c. Herbisida d. Nematisida
5. Berikut ini yang bukan merupakan upaya pengurangan dampak negatif akibat pemakaian bahan kimia di rumah adalah...
a. Memakai sesuai aturan c. Memakai bahan kimia yang lebih aman
b. Menggunakan pestisida alami d. Menghindari pemakaian bahan kimia
6. Bahan kimia yang bukan termasuk pengawet adalah...
a. Gula b. Natrium benzoat c. Asam fosfat d. Natrium hidroksida
7. Untuk menambah cita rasa suatu makanan kita dapat menambahkan zat aditif yang termasuk kelompok...
a. Pengawet b. Pewarna c. Penyedap d. Natrium benzoat
8. Berikut ini yang bukan termasuk narkotika adalah...
a. Kokain b. Heroin c. Amfetamin d. Putau
9. Rokok dan minuman keras termasuk ke dalam...
a. Zat adiktif b. Psikotropika c. Sedativa-hinotika d. Zat adiktif dan psikotropika
10. LSD termasuk obat psikotropika yang dapat menimbulkan persepsi semu tentang suatu benda yang sebenarnya tidak ada atau disebut juga...
a. Halusinasi b. Paranoid c. Rileks d. Euphoria
11. Salah satu contoh zat kimia yang dapat dipakai untuk memerahkan warna makanan adalah...
a. Karoten b. Klorofil c. Amaranth d. Karamel.
12. Pestisida yang dapat dipakai untuk membasmi hama tikus termasuk ke dalam kelompok...
a. Fungisida b. Rodentisida c. Herbisida d. Nematisida
13. Salah satu contoh zat yang termasuk kelompok psikotropika adalah...
a. Shabu b. Opium c. Ganja d. Nikotin
14. Beberapa tindakan atau perilaku yang dapat membantu kalian untuk terhindar dari penyalahgunaan zat adiktif dan psikotropika adalah hal-hal berikut ini, kecuali...
a. Aktif berorganisasi c. Rajin beribadah
b. Bergaul dengan siapa saja d. Rajin berolah raga
15. Zat penyedap rasa yang penggunaannya meluas dalam berbagai jenis makanan adalah...
a. Fruit punch b. Asam sitrat c. Natrium bikarbonat d. Monosodium glutamat
16. Senyawa yang dapat menimbulkan penyakit kanker adalah...
a. Senyawa natrium klorida c. Senyawa sikloheksamina
b. Senyawa natrium benzoat d. Senyawa nitrat
17. Pestisida yang digunakan untuk membasmi serangga adalah...
a. Insektisida b. Fungisida c. Bakterisida d. Rodentisida
18. Salah satu upaya yang sangat tepat untuk menjauh anak-anak/remaja dari penyalahgunaan zat aditif dan psikotropika adalah pesan-pesan dari...
a. Anggota keluarga b. Anggota masyarakat c. Guru sekolah d. Pemerintah
19. Ektasi dan shabu-shabu adalah hasil sintesis dari zat kimia yang di sebut...
a. Emphysema b. Amfetamin c. Boraks d. Euphoria
20. Di bawah ini merupakan zat pewarna sintetik, kecuali...
a. Carmoisine b. Klorofil c. Tartrazin d. Amaranth
B. Essay
1. Sebutkan bahan-bahan kimia yang ada di rumah berdasarkan fungsinya ?
2. Sebutkan 3 macam pengaruh buruk yang ditimbulkan dari pemakaian deterjen yang tidak hati-hati ?
3. Sebutkan dan jelaskan jenis-jenis pestisida yang banyak digunakan oleh para petani ?
4. Jelaskan pengunaan formalin dalam kehidupan sehari-hari ?
5. Apa yang dimaksud dengan :
a. Zat aditif b. Opium c. Psikotropika
Soal Kimia SMU
1. Apa yang dimaksud unsur-unsur nonlogam?
2. Apa yang dimaksud senyawa ionik?
3. Kemukakan pendapat G.N. Lewis dan W. Kossel tentang kestabilan unsur!
4. Apa yang dimaksud dengan momen dipol?
5. Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur inert?
6. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
7. Mengapa titik didih HF lebih tinggi dari titik didih HCl?
8. Bagaimana suatu ikatan kovalen disebut polar?
9. bagaimana suatu ikatan kovalen disebut nonpolar?
10. Sebutkan dan jelaskan kelompok molekul nonpolar!
11. Apakah yang dimaksud ikatan kovalen rangkap dua?
12. Apa yang dimaksud ikatan kovalen rangkap tiga?
13. Apa yang menyebabkan kegagalan aturan oktet?
14. Bagaimana unsur-unsur golongan IA dan IIA dapat membentuk oktet?
15. Mengapa suata atom harus memiliki elektron valensi dua atau delapan?
16. Dalam molekuk HCl, ikatan apakah yang terjadi? Alasannya?
17. Mengapa senyawa ionik jika dilarutkan kedalam air, maka ia dapat menghantarkan listrik?
18. Apa yan dimaksud ikatan logam?
19. Mengapa ikatan logam bisa sangat kuat?
20. Senyawa akan bersifat polar apabila?
21. Bagaimana cara mengetahui kepolaran suatu senyawa?
22. Jelaskan ciri-ciri spesifik dari ikatan kovalen nonpolar!
23. Apa sajakah sifat-sifat fisis dari logam?
24. Bagaimana cara menggambarkan struktur Lewis?
25. Mengapa lelehan pada senyawa kovalen tidak dapat menhantarkan arus listrik?
26. Mengapa ada beberapa atom yang sulit untuk menerima atau melepaskan elektron?
27. Jelaskan perbedaan senyawa ion dengan kovalen berdasarkan daya hantar listriknya!
28. Apakah Debye (D) itu?
29. Ikatan yang dinyatakan dengan garis berpanah dari atom donor?
30. Apa pengertian dari malleable dan ductile?
31. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
32. Jika hidrogen klorida dilarutkan kedalam air, maka diperoleh suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik. Jelaskan!
33. Dari seluruh unsur gas mulia, hanya ada tiga unsur yang belum diketahui apakah dapat bereaksi dengan unsur lain atau tidak. Unsur-unsur ini adalah...
34. Apakah yang mempengaruhi sifat kepolaran suatu senyawa?
35. Gambarkan Sturktur Lewis dari Nitrometana!
2. Apa yang dimaksud senyawa ionik?
3. Kemukakan pendapat G.N. Lewis dan W. Kossel tentang kestabilan unsur!
4. Apa yang dimaksud dengan momen dipol?
5. Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur inert?
6. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
7. Mengapa titik didih HF lebih tinggi dari titik didih HCl?
8. Bagaimana suatu ikatan kovalen disebut polar?
9. bagaimana suatu ikatan kovalen disebut nonpolar?
10. Sebutkan dan jelaskan kelompok molekul nonpolar!
11. Apakah yang dimaksud ikatan kovalen rangkap dua?
12. Apa yang dimaksud ikatan kovalen rangkap tiga?
13. Apa yang menyebabkan kegagalan aturan oktet?
14. Bagaimana unsur-unsur golongan IA dan IIA dapat membentuk oktet?
15. Mengapa suata atom harus memiliki elektron valensi dua atau delapan?
16. Dalam molekuk HCl, ikatan apakah yang terjadi? Alasannya?
17. Mengapa senyawa ionik jika dilarutkan kedalam air, maka ia dapat menghantarkan listrik?
18. Apa yan dimaksud ikatan logam?
19. Mengapa ikatan logam bisa sangat kuat?
20. Senyawa akan bersifat polar apabila?
21. Bagaimana cara mengetahui kepolaran suatu senyawa?
22. Jelaskan ciri-ciri spesifik dari ikatan kovalen nonpolar!
23. Apa sajakah sifat-sifat fisis dari logam?
24. Bagaimana cara menggambarkan struktur Lewis?
25. Mengapa lelehan pada senyawa kovalen tidak dapat menhantarkan arus listrik?
26. Mengapa ada beberapa atom yang sulit untuk menerima atau melepaskan elektron?
27. Jelaskan perbedaan senyawa ion dengan kovalen berdasarkan daya hantar listriknya!
28. Apakah Debye (D) itu?
29. Ikatan yang dinyatakan dengan garis berpanah dari atom donor?
30. Apa pengertian dari malleable dan ductile?
31. Apa yang dimaksud unsur elektropositif?
32. Jika hidrogen klorida dilarutkan kedalam air, maka diperoleh suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik. Jelaskan!
33. Dari seluruh unsur gas mulia, hanya ada tiga unsur yang belum diketahui apakah dapat bereaksi dengan unsur lain atau tidak. Unsur-unsur ini adalah...
34. Apakah yang mempengaruhi sifat kepolaran suatu senyawa?
35. Gambarkan Sturktur Lewis dari Nitrometana!
Soal Hidrokarbon
SOAL LATIHAN
1. Diantara senyawa dibawah ini yang termasuk golongan alkuna adalah………….
a. C3H8 c. C6H6 e. C5H8
b. C3H4 d. C4H8
2. 10 ml hidrokarbon tepet bereaksi dengan 40 mL oksigen mengahasilkan 20 mL CO2. jika volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah...........
a. CH4 c. C3H4 e. C3H8
b. C2H6 d. C3H6
3. Sejumlah 3,2 g gas metana dibakar dengan 16 g oksigen maka gas CO2 yang dihasilkan adalah
a. 2,24 g c. 8,80 g e. 17,6 g
b. 4,40 g d. 8,96 g
4. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO2. Kadar unsur karbon dalam senyawa tersebut .....
a. 23% c. 50% e. 77%
b. 27% d. 55%
5. Nama IUPAC untuk senyawa CH3CH2CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2 adalah.......
a. dekana
b. 2,2,4,4-tetrametilheptana
c. 4,4,6,6-tetrametilheptana
d. 4,4-dimetilnonana
e. 2,4-dimetilnonana
6. Nama dari senyawa berikut adalah……….
a. heksana
b. heksena
c. 2,2-dimetilbutana
d. 3,3-dimetil-1-butuna e. 3,3-dimetil-1-butena
7. senyawa yang bukan isomer dari oktana adalah…………
a. 2-metilheptana d. 2,2-dimetilpentana
b. 2,3-dimetilheksana e. 2,2,3,3-tetrametilbutana
c. 2,3,4-trimetilpentana
8. Jika propena direkasikan dengan brom dalam CCl4 hasilnya adalah..............
a. 1-bromopropana d. 1,2-dibromopropana
b. 2-bromopropana e. 1,3-dibromopropana
c. siklopropana
9. Nama IUPAC untuk senyawa CH3CH2CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2 adalah.......
a. dekana e. 2,4-dimetilnonana
b. 2,2,4,4-tetrametilheptana d. 4,4-dimetilnonana
c. 4,4,6,6-tetrametilheptana
10. Jumlah isomer dari C6H10 adalah.........
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
11. Nama yang tepat untuk senyawa alkena dibawah ini
adalah.........
a. 4-etil-2-metil-2-heptena
b. 4-etil-6-metil-5-heptena
c. 4-etil-2-metil-5-heptena
d. 4-etil-5-metil-2-heptena
e. 4-propil-5-metil-4-heptena
13. Nama struktur senyawa berikut:
adalah...........
a. 2-etil-2-pentena d. 4-metil-3-pentena
b. 2-etil-3-pentena e. 4-metil-3-heksena
c. 3-metil-3-heksena
14. Bensin yang mempunyai angka oktana 80 berarti bensin tersebut mengandung................
a. 80 % heptana dan 20% butana
b. 80 % isooktana dan 20% butana
c. 80 % butana dan 20% isooktana
d. 80 % n-heptana dan 20% isooktana
e. 80 % isooktana dan 20% n-heptana
15. Hasil penyulingan bertingkat minyak bumi pada 1100C adalah....................
a. gas c. bensin e. solar
b.residu d. minyak tanah
16. Senyawa yang menaikkan angka oktan bensin adalah
a. kloroform b. garam dapur c. TEL
d. dikloro difluoro metana
e. dikloro difenil trikloro metana
17. Komponen utama dalam minyak bumi adalah.......
a. alkana dan propana
b. alkena dan siklopropana
c. siklopropana dan benzena
d. siklopropana dan alkana
e. senyawa aromatik dan alkana
18. LPG merupakan salah satu produk yang digunakan untuk bahan bakar. LPG tersebut mempunyai jumlah atom C sebanyak..............
a. C3 – C4 c. C1 – C2 e. C5 – C6
b. C14 – C16 d. C7 – C8
19. Bensin yang banyak digunakan bahan bakar kendaraan bermotor ditambahkan zat aditif yang berfungsi mengurangi ketukan dalam mesin. Zat tersebut adalah..................
a. Oli c. NaCl e. tetra etil timbal
b. bensin d. tetra metil timbal
20. Nama yang sesuai dengan aturan tatanama IUPAC adalah......................
a. 2-etil-3-metilpentana
b. 2-isopropil-3-metilpentana
c. 2,4,4-tribromoheksana
d. 1,3-dimetilbutana
e. 3,5-dimetilheptana
ESSAY
1. Tuliskan isomer dari C6H14 beserta namanya?
2. Berapakah jumlah atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener dari senyawa 2,2,4,6,6,7-pentametiloktana?
4. a. Sebutkan gas-gas/komponen apa saja yang dihasilkan dari bahan bakar kendaraan bermotor dan minyak bumi (atau bahan bakar fosil) ?
b. Sebutkan pula dampaknya terhadap lingkungan (manusia) ?
5. Jelaskan prinsip penyulingan minyak bumi menjadi komponen-komponennya (fraksi-fraksi) dan apa nama metodenya?
6. Asetilen merupakan salah satu bagian dari senyawa hidrokarbon yang digunakan oleh tukang las. asetilena tersebut dibuat dengan meraksikan kalsium karbida dengan air.
a. Tuliskan persamaan reaksinya? b. Jika kalsium karbida dianggap murni berapa gram kalsium karbida yang diperlukan agar diperoleh 1,3 kg gas asetilena jika diukur pada saat 2 L gas N2 mempunyai massa 18 gram?
1. Diantara senyawa dibawah ini yang termasuk golongan alkuna adalah………….
a. C3H8 c. C6H6 e. C5H8
b. C3H4 d. C4H8
2. 10 ml hidrokarbon tepet bereaksi dengan 40 mL oksigen mengahasilkan 20 mL CO2. jika volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah...........
a. CH4 c. C3H4 e. C3H8
b. C2H6 d. C3H6
3. Sejumlah 3,2 g gas metana dibakar dengan 16 g oksigen maka gas CO2 yang dihasilkan adalah
a. 2,24 g c. 8,80 g e. 17,6 g
b. 4,40 g d. 8,96 g
4. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO2. Kadar unsur karbon dalam senyawa tersebut .....
a. 23% c. 50% e. 77%
b. 27% d. 55%
5. Nama IUPAC untuk senyawa CH3CH2CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2 adalah.......
a. dekana
b. 2,2,4,4-tetrametilheptana
c. 4,4,6,6-tetrametilheptana
d. 4,4-dimetilnonana
e. 2,4-dimetilnonana
6. Nama dari senyawa berikut adalah……….
a. heksana
b. heksena
c. 2,2-dimetilbutana
d. 3,3-dimetil-1-butuna e. 3,3-dimetil-1-butena
7. senyawa yang bukan isomer dari oktana adalah…………
a. 2-metilheptana d. 2,2-dimetilpentana
b. 2,3-dimetilheksana e. 2,2,3,3-tetrametilbutana
c. 2,3,4-trimetilpentana
8. Jika propena direkasikan dengan brom dalam CCl4 hasilnya adalah..............
a. 1-bromopropana d. 1,2-dibromopropana
b. 2-bromopropana e. 1,3-dibromopropana
c. siklopropana
9. Nama IUPAC untuk senyawa CH3CH2CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2 adalah.......
a. dekana e. 2,4-dimetilnonana
b. 2,2,4,4-tetrametilheptana d. 4,4-dimetilnonana
c. 4,4,6,6-tetrametilheptana
10. Jumlah isomer dari C6H10 adalah.........
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
11. Nama yang tepat untuk senyawa alkena dibawah ini
adalah.........
a. 4-etil-2-metil-2-heptena
b. 4-etil-6-metil-5-heptena
c. 4-etil-2-metil-5-heptena
d. 4-etil-5-metil-2-heptena
e. 4-propil-5-metil-4-heptena
13. Nama struktur senyawa berikut:
adalah...........
a. 2-etil-2-pentena d. 4-metil-3-pentena
b. 2-etil-3-pentena e. 4-metil-3-heksena
c. 3-metil-3-heksena
14. Bensin yang mempunyai angka oktana 80 berarti bensin tersebut mengandung................
a. 80 % heptana dan 20% butana
b. 80 % isooktana dan 20% butana
c. 80 % butana dan 20% isooktana
d. 80 % n-heptana dan 20% isooktana
e. 80 % isooktana dan 20% n-heptana
15. Hasil penyulingan bertingkat minyak bumi pada 1100C adalah....................
a. gas c. bensin e. solar
b.residu d. minyak tanah
16. Senyawa yang menaikkan angka oktan bensin adalah
a. kloroform b. garam dapur c. TEL
d. dikloro difluoro metana
e. dikloro difenil trikloro metana
17. Komponen utama dalam minyak bumi adalah.......
a. alkana dan propana
b. alkena dan siklopropana
c. siklopropana dan benzena
d. siklopropana dan alkana
e. senyawa aromatik dan alkana
18. LPG merupakan salah satu produk yang digunakan untuk bahan bakar. LPG tersebut mempunyai jumlah atom C sebanyak..............
a. C3 – C4 c. C1 – C2 e. C5 – C6
b. C14 – C16 d. C7 – C8
19. Bensin yang banyak digunakan bahan bakar kendaraan bermotor ditambahkan zat aditif yang berfungsi mengurangi ketukan dalam mesin. Zat tersebut adalah..................
a. Oli c. NaCl e. tetra etil timbal
b. bensin d. tetra metil timbal
20. Nama yang sesuai dengan aturan tatanama IUPAC adalah......................
a. 2-etil-3-metilpentana
b. 2-isopropil-3-metilpentana
c. 2,4,4-tribromoheksana
d. 1,3-dimetilbutana
e. 3,5-dimetilheptana
ESSAY
1. Tuliskan isomer dari C6H14 beserta namanya?
2. Berapakah jumlah atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener dari senyawa 2,2,4,6,6,7-pentametiloktana?
4. a. Sebutkan gas-gas/komponen apa saja yang dihasilkan dari bahan bakar kendaraan bermotor dan minyak bumi (atau bahan bakar fosil) ?
b. Sebutkan pula dampaknya terhadap lingkungan (manusia) ?
5. Jelaskan prinsip penyulingan minyak bumi menjadi komponen-komponennya (fraksi-fraksi) dan apa nama metodenya?
6. Asetilen merupakan salah satu bagian dari senyawa hidrokarbon yang digunakan oleh tukang las. asetilena tersebut dibuat dengan meraksikan kalsium karbida dengan air.
a. Tuliskan persamaan reaksinya? b. Jika kalsium karbida dianggap murni berapa gram kalsium karbida yang diperlukan agar diperoleh 1,3 kg gas asetilena jika diukur pada saat 2 L gas N2 mempunyai massa 18 gram?
Soal Semester II kimia X
1. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah……..gram/mol
1. 26 b. 28 c. 30 d. 32 e. 34
1. 8 gram belerang dioksida mempunyai jumlah molekul yang sama dengan….
1. 8 gram CO2 (Mr = 44) d. 20 gram SO3 (Mr = 80)
2. 20 gram Fe2O3 (Mr = 160) e. 7,5 gram NO (Mr = 30)
3. 5,25 gram NO2 (Mr = 46)
1. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah…….
1. 10 gram C2H6 ( Mr = 30) d. 17 garm Cl2 (Mr = 71)
2. 11 gram CO2 (Mr = 44) e. 20 garm C6H6 (Mr = 78)
3. 12 garm NO2 (Mr = 46)
1. Volume dari 8 gram SO3 yang diukur pada 1 atm 270C (Ar S = 32 ; O = 16) adalah…..liter
a. 246 b. 24,6 c. 2,46 d. 0,22 e 2,2
1. Diketahui berat satu liter gas hidrogen pada temperatur dan tekanan tertentu adalah 0,09 gram. Volume 0,17 gram gas amonia (NH3) pada keadaan tersebut adalah….liter
a. 0,22 b. 0,11 c. 2,20 d. 1,10 e. 0,55
1. Pada reaksi 3Mg (s) + 2 H3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 (aq) + 3H2 (g) jika 14,4 gram Mg direaksikan, maka volume gas H2 yang diukur pada keadaan dimana 2 liter gas NH3 massanya 1,7 gram adalah…(Ar Mg = 24 , N = 14, H = 1, P = 31, O = 16)
a. 4 L b. 8 L c. 10 L d. 12 L e. 18 L
1. 28 gram Fe (Ar = 56) direaksikan dengan 20 gram S (Ar = 32) dengan persamaan reaksi :
Fe + S → FeS
Zat yang tersisa setelah reaksi adalah………
1. 2 gram S c. 7 gram Fe e. 14 gram Fe
2. 4 gram S d. 8 gram Fe
1. pada reduksi 17 gram oksida L2O3 diperoleh 9 gram logam L murni. Jika O = 16, maka Ar logam adalah….g/mol
a. 16 b. 18 c. 24 d. 27 e. 54
1. 10 mL gas A2 dan 15 mL gas B2 tepat bereaksi membentuk 10 mL AxBy pada suhu dan tekanan yang tetap. Harga x dan y berturut-turut adalah…
a. 1 & 2 b. 2 & 3 c. 1 & 3 d. 3 & 2 e. 2 & 1
10. 20 gram logam x (Ar X = 40) bereaksi dengan unsur Y (Ar Y = 16). Rumus senyawa yang terbentuk adalah…( Mr senyawa = 56)
a. X3Y b. XY3 c. XY d. XY2 e. X2Y5
11. Kadar N dalam pupuk (NH4)2SO4 adalah 40 %. Jika massa pupuk (NH4)2SO4 125 gram maka massa N dalam pupuk tersebut adalah…..gram
a. 20 b. 30 c. 40 d. 50 e. 60
12. Pupuk Urea CO(NH3)3 mengandung 42% nitrogen. Jika Mr urea dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea tersebut adalah….
a. 45% b. 60% c.75% d.90% e. 98%
13. Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan akan diperoleh 20 gram MgSO4. Harga x dalam kristal MgSO4.xH2O tersebut adalah…….gram
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
14. Senyawa XO3 mengandung 40% unsur X. massa atom relatif X adalah…(Ar O = 16)
a. 24 b. 32 c. 40 d. 48 e. 64
15. 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah…
1. Terbentuk 4 mol H2O d. Sisa 2,6 mol NH3
2. Terbentuk 4,8 mol NO e. Sisa 2,5 mol O2
3. O2 yang bereaksi sebanyak 5 mol
Untuk Soal No 16, 17, 18 perhatikan tabel pengamatan berikut ini
Larutan Pengamatan lampu Pengamatan elektrode
A Menyala terang Ada gelembung gas
B Tidak menyala Tidak ada gelembung gas
C Tidak menyala Ada gelembung gas
D Tidak menyala Tidak ada gelembung gas
E Menyala Ada gelembung gas
16. Larutan manakah yang termasuk elektrolit kuat…..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
17. Larutan manakah yang termasuk elektrolit lemah …..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
18. Larutan manakah yang termasuk non elektrolit …..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
19. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa tersebut adalah…..
1. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi ion-ion
2. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi atom-atom
3. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi moleku-molekul
4. Air menjadi terionisai apabila ada zat padat yang terlarut
5. Air menjadi konduktor apabila ada zat padat yang terlarut
20. Jika Pb(NO3)4 dilarutkan dalam air, akan diperoleh ion-ion….
1. Pb2+ dan 4 NO3- c. Pb4+ dan 2 NO3- e. Pb4+ dan NO3-
2. Pb4+ dan 4 NO3- d. Pb2+ dan NO3-
21. (NH4)SO4 dalam air akan menghasilkan ion-ion….
1. NH42- dan SO42- c. NH4+ dan SO4- e. 2NH4+ dan SO42-
2. NH2+ dan SO42- d. NH4+ dan SO42-
22. Pada reaksi : Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3 CO2
CO mengalami oksidasi karena jumlah…….
1. Oksigennya bertambah c. Hidrogennya bertambah e. elektronya bertambah
2. Oksigennya berkurang d. Hidrogennya berkurang
23. Contoh reaksi oksidasi adalah……
1. CuO + H2 → Cu + H2O d. Fe3+ + e- → Fe2+
2. 2KClO → 2KCl + 3O2 e. Cl2 + 2e- → 2 Cl-
3. Cu2+ + 2e- → Cu
24. Pada reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah…….
a. AgCl → Ag+ + Cl- d. NaOH + HCl → NaCl + H2O
b. CaCO3 → CaO + CO2 e. 2AgO + H2O → 2AgOH
c. Zn + CuO → Cu + ZnO
25. Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah…….
a. MnO2 b. MnSO4 c. MnO d. NaMnO4 e. Mn2O3
26. Fosfor dalam senyawa Ca2P2O7.H2O memiliki tingkat oksidasi….
a. +3 b. -3 c. +7 d. -5 e. +5
Untuk Soal no 27, 28 perhatikan reaksi berikut ini
2KClO3 → 2KCl + 3O2
27. Bilangan oksidasi Cl berubah dari…….
1. + 5 menjadi -1 c. -5 menjadi +1 e. +5 menjadi -5
2. -1 menjadi +5 d. +1 menjadi -1
28. Zat yang mengalami reduksi adalah….
a.KCl b. KClO3 c. O2 d KCl dan O2 e KClO
Untuk soal no 29 dan 30 perhatikan reaksi berikut :
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
29. Pada reaksi tersebut oksidatornya adalah……
a. KOH b. K2MnO4 c. KClO3 d. MnO2 e. KCl
30. Pada reaksi tersebut reduktornya adalah……
a. KOH b. K2MnO4 c. KClO3 d. MnO2 e. KCl
31. Nama yang teapt untuk K2Cr2O7 adalah…
1. Kalium dikromat (VI) d. Kalium dikromat (V)
2. Kalium kromat (VI) e. Kalium dikromat (IV)
3. Kalium kromat (V)
32. Rumus kimia dari besi (III) sulfat adalah…
1. FeSO4 c. Fe(SO4)3 e. Fe(SO4)2
2. Fe2(SO4)3 d. Fe2SO4
33. Peristiwa berikut ini melibatkan reaksi redoks kecuali…..
1. Besi berkarat d. Pelarutan garam
2. Ekstraksi logam e. Daur ulang perak
3. Penyentruman aki kendaraan
34. Dalam setiap molekul alkuna…
1. Semua ikatan karbon-karbonnya adalah ikatan tunggal
2. Terdapat setidaknya 1 ikatan karbon rangkap 2
3. Terdapat setidaknya 1 ikatan karbon rangkap 3
4. Semua atom karbonnya mengikat 4 atom hidrogen
5. Semua atom karbonnya mengikat 3 atom hidrogen
35. Perhatikan struktur senyawa berikut ini
1 2 3 4 5 6
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH3
I I
CH3 CH2 – CH3
7 8 9
Pasangan yang merupakan pasangan atom sekunder adalah…..
a. 2 dan 7 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 1 dan 9 e. 3 dan 5
36. Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang merupakan rumus kimia alkana adalah….
a. C5H12 b. C4H6 c. C3H6 d. C6H8 e. C7H14
37. Rumus emperis alkena adalah…
a. CnH2n+2 b. CnH2n+1 c.C2nHn d.CnH2n e. CnH2n-2
38. Rumus molekul isoheksana adalah….
a. C5H10 b.C7H16 c.C6H10 d.C5H12 e.C6H14
39. Hidrokarbon dengan rumus C5H8 dapat digolongkan dalam deret homolog…
1. Alkena c. alkuna e. jawaban b dan d itu benar
2. Alkadiena d. sikloalkana
40. Senyawa berikut yang memiliki 5 atom C adalah…
1. 2 etil butana c. 2 metil butana e. 3 metil pentana
2. 2 metil pentana d. 2,2 dimetil butana
41. Suatu alkuna rantai cabang memiliki 5 atom C, adisinya dengan Br2 menghasilkan 1,2 dibromo 2 metil butana. Nama alkuna tersebut adalah….
1. 1 butena c. 3 metil 2 butena e. 2 metil 1 butena
2. 2 butena d. 2 metil 2 butena
42. Nama yang tepat untuk struktur senyawa berikut ini adalah….
CH3
I
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH3
I I
C2H5 C2H5
1. 3,4,6 tri metil oktana d. 2 etil 4,5 dimetil heptana
2. 3,5,6 tri metil oktana e. 2,5 dietil 3 metil heksana
3. 6 etil 3,4 dimetil heptana
43. senyawa berikut ini yang mempunyai titik didh paling tinggi adalah…
1. isopentana c. n heksana e. n pentana
2. n heptana d. isobutana
44. Reaksi subtitusi diperlihatkan pada persamaan reaksi…
1. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 d. C2 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
2. C2H2 + 2H2 → C2H6 e. 3(C2H4) → (C2H4)3
3. C2H5OH → C2H4 + H2O
45. Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti aturan Markovnikov adalah….
1. CH2=CH – CH3 d. CH3 – CH2 – CH3
2. CH2Br – CH2 – CH3 e. CH2Br – CHBr – CH3
3. CH – CHBr – CH3
46. Jumlah isomer C4H8 adalah…
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e.6
47. Senyawa-senyawa berikut merupakan isomer dari isoheksana, kecuali…..
1. 3 metil pentana c. 2,2, dimetil butana e. isopentana
2. Heksana d. 2,3 dimetil butana
48. Senyawa yang bukan isomer dari n oktana adalah…
1. 2 metil heptana c. 2,3,4 trimetil pentana e. 2,2,3,3, tetrametil butana
2. 2,3 dimetil heksana d. 2,2, dimetil pentana
49. Peristiwa berikut yang terjadi padaa saat pembentukan minyak bumi dan gas adalah…
1. Pemecahan batu-batuan d. Pelapukan senyawa organik
2. Pelapukan batu kapur anorganik e. Pelapukan senyawa
3. Sisa penguapan air laut
1. Prinsip dasar pemisahan komponen-komponen dalam minyak bumi adalah…
1. Perbedaan molekul d. Perbedaan kelarutan
2. Perbedaan titik didih e. Perbedaan Ukuran molekul
3. Persamaan kelarutan
51. Minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran masih berupa minyak mentah. Proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara…
1. Penyaringan bertingkat d. distilasi fraksionasi
2. Distilasi biasa e. sublimasi
3. Kromatografi
52. Senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa…
1. sikloalkana dan aromatis d. heterosiklis dan sikloalkana
2. alkana dan heterosiklis e. alkana dan siklo alkana
3. alkana dan aromatis
53. Fraksi minyak bumi yang dianggap terpenting berdasarkan kegunaanya adalah…
a. LPG b. solar c. bensin d. minyak tanah e.minyak pelumas
54. Bilangan oktan digunakan untuk menyatakan….
1. mutu bensin sebagai bahan bakar yang bertegangan tinggi
2. kendaraan dengan bahan bakar oktan
3. jumlah senyawa oktana yang terdapat pada bensin
4. kekentalan minya
5. kualitas suatu bahan bakar yang digunakan
55. Untuk menaikkan bilangan oktan ditambahkan zat aditif yaitu….
1. Tetra ethyl lead c. tri etil lead e. tetra ester lead
2. Tetra eter lead d. tetra eter lead
56. Bensin premium mempunyai bilangan oktan sekitar
a. 70 – 75 b. 75 – 80 c. 80 – 85 d. 85 – 90 e. 90 – 95
57. Penggunaan TEL sebagai zat aditif pada bensin akan segera ditinggalkan karena….
1. Membuat harga bensin menjadi mahal
2. Mengurangi effisiensi bahan bakar bensin
3. Mencemarkan udara
4. Merusak bensin – bensin
5. Menaikkan bilangan oktan bahan bakar bensin
58. Logam berat yang membahyakan kesehatan akibat penggunaan TEL sebagai zat aditif pada minyak bumi adalah….
a. Pb b. Ni c. Cu d. Fe e. Hg
59. Hidrokarbon yang banyak dimamfaatkan untuk bahan pipa air adalah….
1. Polivinil asetat c. etanol e. eter
2. Etilena glikol d. kloroform
60. Senyawa turunan hidrokarbon yang digunakan sebagai zat antibeku mesin kendaraan adalah…
1. Vinil clorida c. etanol e. etanol
2. Etilena glikol d. kloroform
ESSAY
1. Lengkapi Persamaan reaksi berikut ini….
a. C3H8 + Cl2 →
b. CH2 = CH2 + HCl →
c. CH2 = CH2 + Br2 →
1. Tuliskan isomer dari…
a. Pentana b. Pentena c. Pentuna
1. Jelaskan tahapan-tahapan pembentukan minyak bumi berikut ini….
a. Eksplorasi b. Eksploitasi c. Pemisahan d. Pengubahan
1. 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Tentukan :
1. zat pembatas
2. zat sisa
3. mol zat-zat yang terbentuk
1. Suatu senyawa karbon mengandung 59% C , 9,9%H dan sisanya O. (Ar C = 12 ; H= 1 ; O = 16).
1.
1. Tentukan rumus empirisnya
2. Jika Mr senyawa tersebut adalah 204 g/mol tentukan rumus molekulnya
1. Suatu abahn bakar gas mengandung gas metana dan etana. Untuk membakar sempurna 1 liter campuran yang terdiri atas 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), berapakah volume gas oksigen murni yang diperlukan?
1. Pencemar udara, smog, diketahui mengandung gas nitrogen dioksida (NO2). Adanya NO2 di udara dapat menyebabkan hujan asam karena NO2 dapat bereaksi dengan air membentuk gas nitrogen monoksida dan asam nitrat.
1. Tuliskan persamaan reaksi kmia yang terjadi
2. Berapakah bilangan oksidasi unsur N dalam NO, NO2, dan HNO3?
3. Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor
1. Jelaskan !
1. Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi dan elektrolit kuat?
2. Berapakah nilai derajat ionisasi elektrolit kuat
3. Apa yang dimaksud dengan zat elektrolit?
4. Bagaimana cara membedakan antara zat elektrolit dan zat nonelektrolit?
5. Berikanlah masing-masing 3 contoh zat elektrolit dan zat nonelektrolit!
1. Sampel sebanyak 1 gram dari suatu senyawa yang mengandung karbon dan hidrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu tinggi menghasilkan 0,692 gram H2O dan 3,381 gram CO2. tentukan massa C dan H dalam sampel!
10. Pada april 1995, seorang teroris menubrukkan truk bermuatan amonium nitrat (NH4NO3 ke Gedung Oklahoma, Amerika Serikat sehingga gedung hancur dan menewaskan 168 jiwa. Ampnium nitrat dapat meledak dengan persamaan reaksi sebagai berikut :
2 NH4NO3 (s) >3000C 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)
1. Hitunglah mol setiap gas yang dihasilakn dari 1 mol ammonium nitrat
2. Jika ammonium nitrat yang meledak sebanyak 100 kg, berpakah jumlah partikel setiap gas yang dihasilkan?
1. 26 b. 28 c. 30 d. 32 e. 34
1. 8 gram belerang dioksida mempunyai jumlah molekul yang sama dengan….
1. 8 gram CO2 (Mr = 44) d. 20 gram SO3 (Mr = 80)
2. 20 gram Fe2O3 (Mr = 160) e. 7,5 gram NO (Mr = 30)
3. 5,25 gram NO2 (Mr = 46)
1. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah…….
1. 10 gram C2H6 ( Mr = 30) d. 17 garm Cl2 (Mr = 71)
2. 11 gram CO2 (Mr = 44) e. 20 garm C6H6 (Mr = 78)
3. 12 garm NO2 (Mr = 46)
1. Volume dari 8 gram SO3 yang diukur pada 1 atm 270C (Ar S = 32 ; O = 16) adalah…..liter
a. 246 b. 24,6 c. 2,46 d. 0,22 e 2,2
1. Diketahui berat satu liter gas hidrogen pada temperatur dan tekanan tertentu adalah 0,09 gram. Volume 0,17 gram gas amonia (NH3) pada keadaan tersebut adalah….liter
a. 0,22 b. 0,11 c. 2,20 d. 1,10 e. 0,55
1. Pada reaksi 3Mg (s) + 2 H3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 (aq) + 3H2 (g) jika 14,4 gram Mg direaksikan, maka volume gas H2 yang diukur pada keadaan dimana 2 liter gas NH3 massanya 1,7 gram adalah…(Ar Mg = 24 , N = 14, H = 1, P = 31, O = 16)
a. 4 L b. 8 L c. 10 L d. 12 L e. 18 L
1. 28 gram Fe (Ar = 56) direaksikan dengan 20 gram S (Ar = 32) dengan persamaan reaksi :
Fe + S → FeS
Zat yang tersisa setelah reaksi adalah………
1. 2 gram S c. 7 gram Fe e. 14 gram Fe
2. 4 gram S d. 8 gram Fe
1. pada reduksi 17 gram oksida L2O3 diperoleh 9 gram logam L murni. Jika O = 16, maka Ar logam adalah….g/mol
a. 16 b. 18 c. 24 d. 27 e. 54
1. 10 mL gas A2 dan 15 mL gas B2 tepat bereaksi membentuk 10 mL AxBy pada suhu dan tekanan yang tetap. Harga x dan y berturut-turut adalah…
a. 1 & 2 b. 2 & 3 c. 1 & 3 d. 3 & 2 e. 2 & 1
10. 20 gram logam x (Ar X = 40) bereaksi dengan unsur Y (Ar Y = 16). Rumus senyawa yang terbentuk adalah…( Mr senyawa = 56)
a. X3Y b. XY3 c. XY d. XY2 e. X2Y5
11. Kadar N dalam pupuk (NH4)2SO4 adalah 40 %. Jika massa pupuk (NH4)2SO4 125 gram maka massa N dalam pupuk tersebut adalah…..gram
a. 20 b. 30 c. 40 d. 50 e. 60
12. Pupuk Urea CO(NH3)3 mengandung 42% nitrogen. Jika Mr urea dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea tersebut adalah….
a. 45% b. 60% c.75% d.90% e. 98%
13. Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan akan diperoleh 20 gram MgSO4. Harga x dalam kristal MgSO4.xH2O tersebut adalah…….gram
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
14. Senyawa XO3 mengandung 40% unsur X. massa atom relatif X adalah…(Ar O = 16)
a. 24 b. 32 c. 40 d. 48 e. 64
15. 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah…
1. Terbentuk 4 mol H2O d. Sisa 2,6 mol NH3
2. Terbentuk 4,8 mol NO e. Sisa 2,5 mol O2
3. O2 yang bereaksi sebanyak 5 mol
Untuk Soal No 16, 17, 18 perhatikan tabel pengamatan berikut ini
Larutan Pengamatan lampu Pengamatan elektrode
A Menyala terang Ada gelembung gas
B Tidak menyala Tidak ada gelembung gas
C Tidak menyala Ada gelembung gas
D Tidak menyala Tidak ada gelembung gas
E Menyala Ada gelembung gas
16. Larutan manakah yang termasuk elektrolit kuat…..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
17. Larutan manakah yang termasuk elektrolit lemah …..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
18. Larutan manakah yang termasuk non elektrolit …..?
1. A dan C c. B dan D e. C saja
2. B dan C d. A dan E
19. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa tersebut adalah…..
1. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi ion-ion
2. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi atom-atom
3. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi moleku-molekul
4. Air menjadi terionisai apabila ada zat padat yang terlarut
5. Air menjadi konduktor apabila ada zat padat yang terlarut
20. Jika Pb(NO3)4 dilarutkan dalam air, akan diperoleh ion-ion….
1. Pb2+ dan 4 NO3- c. Pb4+ dan 2 NO3- e. Pb4+ dan NO3-
2. Pb4+ dan 4 NO3- d. Pb2+ dan NO3-
21. (NH4)SO4 dalam air akan menghasilkan ion-ion….
1. NH42- dan SO42- c. NH4+ dan SO4- e. 2NH4+ dan SO42-
2. NH2+ dan SO42- d. NH4+ dan SO42-
22. Pada reaksi : Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3 CO2
CO mengalami oksidasi karena jumlah…….
1. Oksigennya bertambah c. Hidrogennya bertambah e. elektronya bertambah
2. Oksigennya berkurang d. Hidrogennya berkurang
23. Contoh reaksi oksidasi adalah……
1. CuO + H2 → Cu + H2O d. Fe3+ + e- → Fe2+
2. 2KClO → 2KCl + 3O2 e. Cl2 + 2e- → 2 Cl-
3. Cu2+ + 2e- → Cu
24. Pada reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah…….
a. AgCl → Ag+ + Cl- d. NaOH + HCl → NaCl + H2O
b. CaCO3 → CaO + CO2 e. 2AgO + H2O → 2AgOH
c. Zn + CuO → Cu + ZnO
25. Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah…….
a. MnO2 b. MnSO4 c. MnO d. NaMnO4 e. Mn2O3
26. Fosfor dalam senyawa Ca2P2O7.H2O memiliki tingkat oksidasi….
a. +3 b. -3 c. +7 d. -5 e. +5
Untuk Soal no 27, 28 perhatikan reaksi berikut ini
2KClO3 → 2KCl + 3O2
27. Bilangan oksidasi Cl berubah dari…….
1. + 5 menjadi -1 c. -5 menjadi +1 e. +5 menjadi -5
2. -1 menjadi +5 d. +1 menjadi -1
28. Zat yang mengalami reduksi adalah….
a.KCl b. KClO3 c. O2 d KCl dan O2 e KClO
Untuk soal no 29 dan 30 perhatikan reaksi berikut :
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
29. Pada reaksi tersebut oksidatornya adalah……
a. KOH b. K2MnO4 c. KClO3 d. MnO2 e. KCl
30. Pada reaksi tersebut reduktornya adalah……
a. KOH b. K2MnO4 c. KClO3 d. MnO2 e. KCl
31. Nama yang teapt untuk K2Cr2O7 adalah…
1. Kalium dikromat (VI) d. Kalium dikromat (V)
2. Kalium kromat (VI) e. Kalium dikromat (IV)
3. Kalium kromat (V)
32. Rumus kimia dari besi (III) sulfat adalah…
1. FeSO4 c. Fe(SO4)3 e. Fe(SO4)2
2. Fe2(SO4)3 d. Fe2SO4
33. Peristiwa berikut ini melibatkan reaksi redoks kecuali…..
1. Besi berkarat d. Pelarutan garam
2. Ekstraksi logam e. Daur ulang perak
3. Penyentruman aki kendaraan
34. Dalam setiap molekul alkuna…
1. Semua ikatan karbon-karbonnya adalah ikatan tunggal
2. Terdapat setidaknya 1 ikatan karbon rangkap 2
3. Terdapat setidaknya 1 ikatan karbon rangkap 3
4. Semua atom karbonnya mengikat 4 atom hidrogen
5. Semua atom karbonnya mengikat 3 atom hidrogen
35. Perhatikan struktur senyawa berikut ini
1 2 3 4 5 6
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH3
I I
CH3 CH2 – CH3
7 8 9
Pasangan yang merupakan pasangan atom sekunder adalah…..
a. 2 dan 7 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 1 dan 9 e. 3 dan 5
36. Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang merupakan rumus kimia alkana adalah….
a. C5H12 b. C4H6 c. C3H6 d. C6H8 e. C7H14
37. Rumus emperis alkena adalah…
a. CnH2n+2 b. CnH2n+1 c.C2nHn d.CnH2n e. CnH2n-2
38. Rumus molekul isoheksana adalah….
a. C5H10 b.C7H16 c.C6H10 d.C5H12 e.C6H14
39. Hidrokarbon dengan rumus C5H8 dapat digolongkan dalam deret homolog…
1. Alkena c. alkuna e. jawaban b dan d itu benar
2. Alkadiena d. sikloalkana
40. Senyawa berikut yang memiliki 5 atom C adalah…
1. 2 etil butana c. 2 metil butana e. 3 metil pentana
2. 2 metil pentana d. 2,2 dimetil butana
41. Suatu alkuna rantai cabang memiliki 5 atom C, adisinya dengan Br2 menghasilkan 1,2 dibromo 2 metil butana. Nama alkuna tersebut adalah….
1. 1 butena c. 3 metil 2 butena e. 2 metil 1 butena
2. 2 butena d. 2 metil 2 butena
42. Nama yang tepat untuk struktur senyawa berikut ini adalah….
CH3
I
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH3
I I
C2H5 C2H5
1. 3,4,6 tri metil oktana d. 2 etil 4,5 dimetil heptana
2. 3,5,6 tri metil oktana e. 2,5 dietil 3 metil heksana
3. 6 etil 3,4 dimetil heptana
43. senyawa berikut ini yang mempunyai titik didh paling tinggi adalah…
1. isopentana c. n heksana e. n pentana
2. n heptana d. isobutana
44. Reaksi subtitusi diperlihatkan pada persamaan reaksi…
1. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 d. C2 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
2. C2H2 + 2H2 → C2H6 e. 3(C2H4) → (C2H4)3
3. C2H5OH → C2H4 + H2O
45. Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti aturan Markovnikov adalah….
1. CH2=CH – CH3 d. CH3 – CH2 – CH3
2. CH2Br – CH2 – CH3 e. CH2Br – CHBr – CH3
3. CH – CHBr – CH3
46. Jumlah isomer C4H8 adalah…
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e.6
47. Senyawa-senyawa berikut merupakan isomer dari isoheksana, kecuali…..
1. 3 metil pentana c. 2,2, dimetil butana e. isopentana
2. Heksana d. 2,3 dimetil butana
48. Senyawa yang bukan isomer dari n oktana adalah…
1. 2 metil heptana c. 2,3,4 trimetil pentana e. 2,2,3,3, tetrametil butana
2. 2,3 dimetil heksana d. 2,2, dimetil pentana
49. Peristiwa berikut yang terjadi padaa saat pembentukan minyak bumi dan gas adalah…
1. Pemecahan batu-batuan d. Pelapukan senyawa organik
2. Pelapukan batu kapur anorganik e. Pelapukan senyawa
3. Sisa penguapan air laut
1. Prinsip dasar pemisahan komponen-komponen dalam minyak bumi adalah…
1. Perbedaan molekul d. Perbedaan kelarutan
2. Perbedaan titik didih e. Perbedaan Ukuran molekul
3. Persamaan kelarutan
51. Minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran masih berupa minyak mentah. Proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara…
1. Penyaringan bertingkat d. distilasi fraksionasi
2. Distilasi biasa e. sublimasi
3. Kromatografi
52. Senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa…
1. sikloalkana dan aromatis d. heterosiklis dan sikloalkana
2. alkana dan heterosiklis e. alkana dan siklo alkana
3. alkana dan aromatis
53. Fraksi minyak bumi yang dianggap terpenting berdasarkan kegunaanya adalah…
a. LPG b. solar c. bensin d. minyak tanah e.minyak pelumas
54. Bilangan oktan digunakan untuk menyatakan….
1. mutu bensin sebagai bahan bakar yang bertegangan tinggi
2. kendaraan dengan bahan bakar oktan
3. jumlah senyawa oktana yang terdapat pada bensin
4. kekentalan minya
5. kualitas suatu bahan bakar yang digunakan
55. Untuk menaikkan bilangan oktan ditambahkan zat aditif yaitu….
1. Tetra ethyl lead c. tri etil lead e. tetra ester lead
2. Tetra eter lead d. tetra eter lead
56. Bensin premium mempunyai bilangan oktan sekitar
a. 70 – 75 b. 75 – 80 c. 80 – 85 d. 85 – 90 e. 90 – 95
57. Penggunaan TEL sebagai zat aditif pada bensin akan segera ditinggalkan karena….
1. Membuat harga bensin menjadi mahal
2. Mengurangi effisiensi bahan bakar bensin
3. Mencemarkan udara
4. Merusak bensin – bensin
5. Menaikkan bilangan oktan bahan bakar bensin
58. Logam berat yang membahyakan kesehatan akibat penggunaan TEL sebagai zat aditif pada minyak bumi adalah….
a. Pb b. Ni c. Cu d. Fe e. Hg
59. Hidrokarbon yang banyak dimamfaatkan untuk bahan pipa air adalah….
1. Polivinil asetat c. etanol e. eter
2. Etilena glikol d. kloroform
60. Senyawa turunan hidrokarbon yang digunakan sebagai zat antibeku mesin kendaraan adalah…
1. Vinil clorida c. etanol e. etanol
2. Etilena glikol d. kloroform
ESSAY
1. Lengkapi Persamaan reaksi berikut ini….
a. C3H8 + Cl2 →
b. CH2 = CH2 + HCl →
c. CH2 = CH2 + Br2 →
1. Tuliskan isomer dari…
a. Pentana b. Pentena c. Pentuna
1. Jelaskan tahapan-tahapan pembentukan minyak bumi berikut ini….
a. Eksplorasi b. Eksploitasi c. Pemisahan d. Pengubahan
1. 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Tentukan :
1. zat pembatas
2. zat sisa
3. mol zat-zat yang terbentuk
1. Suatu senyawa karbon mengandung 59% C , 9,9%H dan sisanya O. (Ar C = 12 ; H= 1 ; O = 16).
1.
1. Tentukan rumus empirisnya
2. Jika Mr senyawa tersebut adalah 204 g/mol tentukan rumus molekulnya
1. Suatu abahn bakar gas mengandung gas metana dan etana. Untuk membakar sempurna 1 liter campuran yang terdiri atas 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), berapakah volume gas oksigen murni yang diperlukan?
1. Pencemar udara, smog, diketahui mengandung gas nitrogen dioksida (NO2). Adanya NO2 di udara dapat menyebabkan hujan asam karena NO2 dapat bereaksi dengan air membentuk gas nitrogen monoksida dan asam nitrat.
1. Tuliskan persamaan reaksi kmia yang terjadi
2. Berapakah bilangan oksidasi unsur N dalam NO, NO2, dan HNO3?
3. Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor
1. Jelaskan !
1. Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi dan elektrolit kuat?
2. Berapakah nilai derajat ionisasi elektrolit kuat
3. Apa yang dimaksud dengan zat elektrolit?
4. Bagaimana cara membedakan antara zat elektrolit dan zat nonelektrolit?
5. Berikanlah masing-masing 3 contoh zat elektrolit dan zat nonelektrolit!
1. Sampel sebanyak 1 gram dari suatu senyawa yang mengandung karbon dan hidrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu tinggi menghasilkan 0,692 gram H2O dan 3,381 gram CO2. tentukan massa C dan H dalam sampel!
10. Pada april 1995, seorang teroris menubrukkan truk bermuatan amonium nitrat (NH4NO3 ke Gedung Oklahoma, Amerika Serikat sehingga gedung hancur dan menewaskan 168 jiwa. Ampnium nitrat dapat meledak dengan persamaan reaksi sebagai berikut :
2 NH4NO3 (s) >3000C 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)
1. Hitunglah mol setiap gas yang dihasilakn dari 1 mol ammonium nitrat
2. Jika ammonium nitrat yang meledak sebanyak 100 kg, berpakah jumlah partikel setiap gas yang dihasilkan?
Soal Ujian Semester II Kimia XI
1. Suatu indicator memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga pada…
A. Air Jeruk
B. Air Sabun
C. Larutan Cuka
D. Larutan Gula
E. Larutan garam dapur
2. Zat di bawah ini termasuk basa, kecuali…
A. NaCl
B. KOH
C. Amonia
D. CH3COOH
E. P(OH)3
3. Pernyataan yang sesuai untuk basa kuat, kecuali…
A. Mempunyai nilai tetapan kesetimbangan (Ka) yang besar
B. Konduktor yang baik
C. PH-nya tinggi
D. Mempunyai lebih dari satu gugus hidroksi dalam satu molekulnya.
E. Derjad ionisasi 100%
4. Diantara kelompok asam berikut, yang tergolong asam kuat adalah…
A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat
B. Asam Iodida, asam nitrat, asam sulfit
C. Asam bromida, asam nitrat, asam
D. Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat
E. Asam klorida, asam fosfat, asam oksalat
5. Jika larutan P mempunyai pH 5 dan larutan Q mempunyai pH 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai :
A. 1 : 0,1
B. 1 : 2
C. 1 : 10
D. 5 : 6
E. log 5 : log 6
6. Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan…
A. 2 kali
B. 4 kali
C. 10 kali
D. 20 kali
E. 100 kali
7. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... (Ka asetat = 1,0 x 10-5)
A. 1 menjadi 2
B. 1 menjadi 3
C. 3 menjadi 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 6
8. Dalam reaksi berikut ini:
CN- (aq) + H2O (l)
HCN (aq) + OH- (aq)
CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…
A. Arhenius
B. Browsted Lowry
C. Lewis
D. Browsted Lowry dan Lewis
E. Arhenius, Browsted Lowry dan Lewis
9. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10-3 molar asam klorida, mempunyai konsentrasi…
A. 0,1 M
B. 0,15 M
C. 0,2 M
D. 0,25 M
E. 0,4 M
10. Sebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam larutanya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah…
A. 1,25 x 10-5
B. 2,5 x 10-5
C. 3,75 x 10-5
D. 5,0 x 10-5
E. 6,25 x 10-5
11. Hidrazin (N2H4) terion menurut persamaan:
N2H4 (aq) + H2O (l)
N2H4+ (aq) + OH- (aq)
Jika pada suhu tertentu, Kb N2H4 = 1,6 x 10-6, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin adalah…
A. 2,5 x 10-12
B. 2,5 x 10-11
C. 1,6 x 10-7
D. 4 x 10-4
E. 4 x 10-3
12. Diantara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…
A. NH3 dengan NH2-
B. CH3COOH dengan CH3COO-
C. H+ dengan OH-
D. PO43- dengan H2PO4-
E. H2O dengan H+
13. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
14. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
15. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5
16. Asam HA mempunyai pKa=3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah…
A. 0,025 mol
B. 0,05 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 0,25 mol
17. KE dalam 100 mL asam benzoate (C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 gram C6H5COOM padat hingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 6. Jika volume larutan dianggap tetap dan Ka asam benzoate adalah 5 x 10-5, maka Mr M adalah…
A. 44
B. 39
C. 24
D. 23
E. 12
18. Sistem penyangga utama dalam darah adalah…
A. H2CO3 dan HCO3-
B. HCO3- dan CO32-
C. H3PO4 dan H2PO4-
D. H2PO4-dan HPO4-
E. NH3 dan NH4+
19. Garam berikut yang membirukan lakmus merah adalah…
a. CH3COONa
b. NH4Cl
c. KCl
d. Ba2SO4
e. Be(NO3)2
20. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah…
A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4
21. Di dalam 500 mL larutan terdapat 4,1 gram CH3COONa yang terlarut. Jika karga Ka CH3COOH = 10-5, Ar Na = 23; C = 12; O = 16, maka pH larutan tersebut adalah…
A. 3
B. 4
C. 5
D. 9
E. 10
22. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis,
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH¬–
Jika tetapan hidrolisis, Kh =10-9 maka larutan mempunyai pH
(A) 9 (D) 5
(B) 7 (E) 1
(C) 6
23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah …
A. 7,0
B. 7,5
C. 8,0
D. 8,5
E. 9,0
24. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH …
(Kb NH3 = 1 × 10–5 )
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9
25. pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M adalah… (Kb NH3 = 10-5)
A. 9
B. 8
C. 6
D. 5,5
E. 5
26. Massa amonium sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air sehingga didapatkan larutan dengan pH = 5 adalah…(Ar H = 1, N=14, O=16 dan S=32, Kb= 10-5)
A. 0,33 gram
B. 0,66 gram
C. 1,32 gram
D. 2,64 gram
E. 13,2 gram
27. Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,2 M dicamprkan dengan 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka=10-5) akan membentuk larutan dengan pH ….
A. 10
B. 9
C. 8
D. 5
E. 4
28. Larutan berikut yang tidak terhidrolisis dalam air adalah…
A. natrium sianida
B. natrium nitrat
C. aluminium klorida
D. timbel (II) nitrat
E. barium nitrit
29. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada peristiwa…
a. Pembuatan agar-agar
b. Terjadinya berkas sinar
c. pembuatan cat
d. Pembusukan air susu
e. Terjadinya delta di muara sungai
30. Mutiara adalah system koloid…
a. Pada dalam cair
b. Cair dalam gas
c. Cair dalam padat
d. Gas dalam cair
e. Gas dalam padat
31. Zat-zat yang tergolong koloid liofil adalah…
a. Belerang, agar-agar dan mentega
b. Batu apung, awan dan mutiara
c. Minyak tanah, asap dan debu
d. Lem karet, lem kanji dan busa sabun
e. Susu, kaca dan mutiara
32. Yang termasuk koloid hidrofob adalah…
a. Amilum dalam air
b. Protein dalam air
c. Putih telur dalam air
d. Lemak dalam air
e. Elektrolisis
33. Dibandingkan dengan sol liofil maka sol liofob …
a. Lebih stabil
b. Lebih kental
c. Member efek thyndal yang kurang jelas
d. Lebih mudah dikoagulasikan
e. Bersiofat reversible
34. Fakotr-faktor yang menyebabkan terjadinya koagulasin pada koloid adalah…
a. Pemanasan
b. Adsorbs
c. Penambahan elektrolit
d. Pendinginan
e. pengadukan
35. Jenis koloid yang fase terdispersinya cair dan medium pendispersinya padat adalah…
a. Emulsi padat
b. Busa padat
c. Sol padat
d. Aerosol padat
e. Sol
36. Cara pembuatan system koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid dengan cara…
a. Dispersi
b. Kondensasi
c. Koagulasi
d. Hidrolisis
e. Elektrolisis
37. Diantara beberapa contoh percobaan pembuatan koloid berikut:
i. Larutan kalium asetat + alkohol
ii. Belerang + gula + air
iii. Susu + Air
iv. Minyak + air
v. Agar-agar yang dimasak
yang menunjukan proses pembuatan gel ialah…
a. I dan v
b. I dan iii
c. Ii dan v
d. Iii dan iv
e. Ii dan iv
38. Pembuatan koloid yang tidak tergolong cara kondensasi adalah…
a. Pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2
b. Pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas
c. Pembuatan sol kanji dengan memansakan suspense aluminium
d. Pembuatan sol Fe(OH)3 dengan hidrolisis besi (III) klorida
e. Pembuatan sol As2S3 dengan mereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S
39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses…
a. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit
b. Peptisasi dengan penambahan elektrolit
c. Dialysis dengan penambahan pelarut
d. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit
e. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung
40. Reaksi yang merupakan reaksi pembuatan koloid adalah…
a. 2H2S + SO2 H2O+ 3S
b. Na2S2O4 + HCl 2NaCl + H2O + SO2
c. FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3HCl
d. As2O3 + 3H2S As2S3 + 3 H2O
e. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
41. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan terbentuk pada pH kira-kira…
a. 8
b. 9
c. 10
d. 11
e. 12
42. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat dalam…
a. Air murni
b. Larutan HCl 0,01 M
c. Larutan CaCl2 0,1
d. Larutan NH4Cl 0,002
e. Larutan AgNO3 0,1 M
43. Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+ dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M ditambahkan 1 liter larutan NaS 10-4M. jika diketahui bahwa hasil keli kelarutan Ksp PbS=8x10-28, CdS=8x10-27,CuS=6,3 x 10-36, FeS = 6,3 x 10-18, maka yang kan mengendap adalah…
a. PbS, CuS, CdS dan FeS
b. PbS, CuS dan CdS
c. PbS dan CuS
d. CdS dan FeS
e. Hanya FeS
44. Jika Ksp AgCrO4=4 x10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M adalah…
a. 1 x 10-6
b. 5 x10-6
c. 1 x10-5
d. 5 x10-5
e. 1 x10-4
45. Suatu larutan mengandung BaCl2, CaCl2, CuCl2, CdCl2 dan MgCl2 dengan konsentrasi yang sama. Bila je dalam larutan tersebut ditetesi larutan Na2Co3 tetes demi tetes, maka endpan yang pertama kali terbentuk adalah endapan…
a. BaCO3 (KsP=1,6 x 10-9)
b. CaCO3 (KsP=6,9 x 10-9)
c. CuCO3 (KsP=2,5 x 10-10)
d. CdCo3 (KsP=5,2 x 10-12)
e. MgCo3 (KsP=4 x 10-5)
46. Jika pada suhu tertentu dalam larutan jenuh AgCl terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 10-5, maka kelarutan AgCl didalam larutan NaCl 0,1 M adalah…
a. 0,5 x 10-5
b. 2,0 x 10-6
c. 1,0 x 10-5
d. 1,0 x 10-9
e. 1,0 x 10-10
47. Kedalam 1 liter larutan asam aetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat adalah 10-5. Garam Natrium asetat yang ditambahkan adalah…
A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,01 mol
D. 0,001 mol
E. 0,0001 mol
48. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
49. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
50. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5
A. Air Jeruk
B. Air Sabun
C. Larutan Cuka
D. Larutan Gula
E. Larutan garam dapur
2. Zat di bawah ini termasuk basa, kecuali…
A. NaCl
B. KOH
C. Amonia
D. CH3COOH
E. P(OH)3
3. Pernyataan yang sesuai untuk basa kuat, kecuali…
A. Mempunyai nilai tetapan kesetimbangan (Ka) yang besar
B. Konduktor yang baik
C. PH-nya tinggi
D. Mempunyai lebih dari satu gugus hidroksi dalam satu molekulnya.
E. Derjad ionisasi 100%
4. Diantara kelompok asam berikut, yang tergolong asam kuat adalah…
A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat
B. Asam Iodida, asam nitrat, asam sulfit
C. Asam bromida, asam nitrat, asam
D. Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat
E. Asam klorida, asam fosfat, asam oksalat
5. Jika larutan P mempunyai pH 5 dan larutan Q mempunyai pH 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai :
A. 1 : 0,1
B. 1 : 2
C. 1 : 10
D. 5 : 6
E. log 5 : log 6
6. Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan…
A. 2 kali
B. 4 kali
C. 10 kali
D. 20 kali
E. 100 kali
7. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... (Ka asetat = 1,0 x 10-5)
A. 1 menjadi 2
B. 1 menjadi 3
C. 3 menjadi 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 6
8. Dalam reaksi berikut ini:
CN- (aq) + H2O (l)
HCN (aq) + OH- (aq)
CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…
A. Arhenius
B. Browsted Lowry
C. Lewis
D. Browsted Lowry dan Lewis
E. Arhenius, Browsted Lowry dan Lewis
9. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10-3 molar asam klorida, mempunyai konsentrasi…
A. 0,1 M
B. 0,15 M
C. 0,2 M
D. 0,25 M
E. 0,4 M
10. Sebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam larutanya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah…
A. 1,25 x 10-5
B. 2,5 x 10-5
C. 3,75 x 10-5
D. 5,0 x 10-5
E. 6,25 x 10-5
11. Hidrazin (N2H4) terion menurut persamaan:
N2H4 (aq) + H2O (l)
N2H4+ (aq) + OH- (aq)
Jika pada suhu tertentu, Kb N2H4 = 1,6 x 10-6, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin adalah…
A. 2,5 x 10-12
B. 2,5 x 10-11
C. 1,6 x 10-7
D. 4 x 10-4
E. 4 x 10-3
12. Diantara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…
A. NH3 dengan NH2-
B. CH3COOH dengan CH3COO-
C. H+ dengan OH-
D. PO43- dengan H2PO4-
E. H2O dengan H+
13. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
14. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
15. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5
16. Asam HA mempunyai pKa=3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah…
A. 0,025 mol
B. 0,05 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 0,25 mol
17. KE dalam 100 mL asam benzoate (C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 gram C6H5COOM padat hingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 6. Jika volume larutan dianggap tetap dan Ka asam benzoate adalah 5 x 10-5, maka Mr M adalah…
A. 44
B. 39
C. 24
D. 23
E. 12
18. Sistem penyangga utama dalam darah adalah…
A. H2CO3 dan HCO3-
B. HCO3- dan CO32-
C. H3PO4 dan H2PO4-
D. H2PO4-dan HPO4-
E. NH3 dan NH4+
19. Garam berikut yang membirukan lakmus merah adalah…
a. CH3COONa
b. NH4Cl
c. KCl
d. Ba2SO4
e. Be(NO3)2
20. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah…
A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4
21. Di dalam 500 mL larutan terdapat 4,1 gram CH3COONa yang terlarut. Jika karga Ka CH3COOH = 10-5, Ar Na = 23; C = 12; O = 16, maka pH larutan tersebut adalah…
A. 3
B. 4
C. 5
D. 9
E. 10
22. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis,
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH¬–
Jika tetapan hidrolisis, Kh =10-9 maka larutan mempunyai pH
(A) 9 (D) 5
(B) 7 (E) 1
(C) 6
23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah …
A. 7,0
B. 7,5
C. 8,0
D. 8,5
E. 9,0
24. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH …
(Kb NH3 = 1 × 10–5 )
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9
25. pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M adalah… (Kb NH3 = 10-5)
A. 9
B. 8
C. 6
D. 5,5
E. 5
26. Massa amonium sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air sehingga didapatkan larutan dengan pH = 5 adalah…(Ar H = 1, N=14, O=16 dan S=32, Kb= 10-5)
A. 0,33 gram
B. 0,66 gram
C. 1,32 gram
D. 2,64 gram
E. 13,2 gram
27. Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,2 M dicamprkan dengan 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka=10-5) akan membentuk larutan dengan pH ….
A. 10
B. 9
C. 8
D. 5
E. 4
28. Larutan berikut yang tidak terhidrolisis dalam air adalah…
A. natrium sianida
B. natrium nitrat
C. aluminium klorida
D. timbel (II) nitrat
E. barium nitrit
29. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada peristiwa…
a. Pembuatan agar-agar
b. Terjadinya berkas sinar
c. pembuatan cat
d. Pembusukan air susu
e. Terjadinya delta di muara sungai
30. Mutiara adalah system koloid…
a. Pada dalam cair
b. Cair dalam gas
c. Cair dalam padat
d. Gas dalam cair
e. Gas dalam padat
31. Zat-zat yang tergolong koloid liofil adalah…
a. Belerang, agar-agar dan mentega
b. Batu apung, awan dan mutiara
c. Minyak tanah, asap dan debu
d. Lem karet, lem kanji dan busa sabun
e. Susu, kaca dan mutiara
32. Yang termasuk koloid hidrofob adalah…
a. Amilum dalam air
b. Protein dalam air
c. Putih telur dalam air
d. Lemak dalam air
e. Elektrolisis
33. Dibandingkan dengan sol liofil maka sol liofob …
a. Lebih stabil
b. Lebih kental
c. Member efek thyndal yang kurang jelas
d. Lebih mudah dikoagulasikan
e. Bersiofat reversible
34. Fakotr-faktor yang menyebabkan terjadinya koagulasin pada koloid adalah…
a. Pemanasan
b. Adsorbs
c. Penambahan elektrolit
d. Pendinginan
e. pengadukan
35. Jenis koloid yang fase terdispersinya cair dan medium pendispersinya padat adalah…
a. Emulsi padat
b. Busa padat
c. Sol padat
d. Aerosol padat
e. Sol
36. Cara pembuatan system koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid dengan cara…
a. Dispersi
b. Kondensasi
c. Koagulasi
d. Hidrolisis
e. Elektrolisis
37. Diantara beberapa contoh percobaan pembuatan koloid berikut:
i. Larutan kalium asetat + alkohol
ii. Belerang + gula + air
iii. Susu + Air
iv. Minyak + air
v. Agar-agar yang dimasak
yang menunjukan proses pembuatan gel ialah…
a. I dan v
b. I dan iii
c. Ii dan v
d. Iii dan iv
e. Ii dan iv
38. Pembuatan koloid yang tidak tergolong cara kondensasi adalah…
a. Pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2
b. Pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas
c. Pembuatan sol kanji dengan memansakan suspense aluminium
d. Pembuatan sol Fe(OH)3 dengan hidrolisis besi (III) klorida
e. Pembuatan sol As2S3 dengan mereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S
39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses…
a. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit
b. Peptisasi dengan penambahan elektrolit
c. Dialysis dengan penambahan pelarut
d. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit
e. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung
40. Reaksi yang merupakan reaksi pembuatan koloid adalah…
a. 2H2S + SO2 H2O+ 3S
b. Na2S2O4 + HCl 2NaCl + H2O + SO2
c. FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3HCl
d. As2O3 + 3H2S As2S3 + 3 H2O
e. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
41. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan terbentuk pada pH kira-kira…
a. 8
b. 9
c. 10
d. 11
e. 12
42. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat dalam…
a. Air murni
b. Larutan HCl 0,01 M
c. Larutan CaCl2 0,1
d. Larutan NH4Cl 0,002
e. Larutan AgNO3 0,1 M
43. Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+ dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M ditambahkan 1 liter larutan NaS 10-4M. jika diketahui bahwa hasil keli kelarutan Ksp PbS=8x10-28, CdS=8x10-27,CuS=6,3 x 10-36, FeS = 6,3 x 10-18, maka yang kan mengendap adalah…
a. PbS, CuS, CdS dan FeS
b. PbS, CuS dan CdS
c. PbS dan CuS
d. CdS dan FeS
e. Hanya FeS
44. Jika Ksp AgCrO4=4 x10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M adalah…
a. 1 x 10-6
b. 5 x10-6
c. 1 x10-5
d. 5 x10-5
e. 1 x10-4
45. Suatu larutan mengandung BaCl2, CaCl2, CuCl2, CdCl2 dan MgCl2 dengan konsentrasi yang sama. Bila je dalam larutan tersebut ditetesi larutan Na2Co3 tetes demi tetes, maka endpan yang pertama kali terbentuk adalah endapan…
a. BaCO3 (KsP=1,6 x 10-9)
b. CaCO3 (KsP=6,9 x 10-9)
c. CuCO3 (KsP=2,5 x 10-10)
d. CdCo3 (KsP=5,2 x 10-12)
e. MgCo3 (KsP=4 x 10-5)
46. Jika pada suhu tertentu dalam larutan jenuh AgCl terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 10-5, maka kelarutan AgCl didalam larutan NaCl 0,1 M adalah…
a. 0,5 x 10-5
b. 2,0 x 10-6
c. 1,0 x 10-5
d. 1,0 x 10-9
e. 1,0 x 10-10
47. Kedalam 1 liter larutan asam aetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat adalah 10-5. Garam Natrium asetat yang ditambahkan adalah…
A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,01 mol
D. 0,001 mol
E. 0,0001 mol
48. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah…
A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2
49. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… (Ka = 2 x 10-4)
A. pH < 3,7
B. pH = 3,7
C. 3,7 < pH < 7
D. pH > 7
E. pH = 7
50. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 5
E. 5,5
Soal pH
1. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 M adalah:
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada
2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa
3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat
4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air
5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu
6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya
7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang
salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap
8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8,
dan K3 = 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama
9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb
10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah
11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar
12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry,
zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada
13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+
14. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron
II. ESSAY
1. Larutan asam fosfat 0,1 M mempunyai pH = 3 – log 3. Derajat ionisasi asam
tersebut adalah 3%. Berapa K1 asam itu ?
2. Hitunglah!
a. berapa L HCl 0,2 M yang harus ditambahkan supaya pH larutan
menjadi 5 ?
b. berapa mL HCl 0,2 M yang harus ditambahkan lagi supaya pH
larutan menjadi 4 ?
3. Apakah yang dimaksud dengan kapasitas larutan penyangga? Jelaskan!
4. Diketahui pH CH3COOH 0,1M = 3. Hitung derajat pengionan asam itu !
5. Hitung pH larutan yang terjadi dari 100 ml Ca(OH)2 0,02 M dengan 400 ml HNO3 0,01 M !
1. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa
2. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 M adalah:
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada
3. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu
4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air
5. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah
6. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry
adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+
7. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat
8. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar
9. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8, dan K3
= 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama
10. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron
11. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb
12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang
merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada
13 . Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan
yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap
14. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada
2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa
3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat
4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air
5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu
6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya
7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang
salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap
8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8,
dan K3 = 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama
9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb
10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah
11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar
12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry,
zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada
13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+
14. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron
II. ESSAY
1. Larutan asam fosfat 0,1 M mempunyai pH = 3 – log 3. Derajat ionisasi asam
tersebut adalah 3%. Berapa K1 asam itu ?
2. Hitunglah!
a. berapa L HCl 0,2 M yang harus ditambahkan supaya pH larutan
menjadi 5 ?
b. berapa mL HCl 0,2 M yang harus ditambahkan lagi supaya pH
larutan menjadi 4 ?
3. Apakah yang dimaksud dengan kapasitas larutan penyangga? Jelaskan!
4. Diketahui pH CH3COOH 0,1M = 3. Hitung derajat pengionan asam itu !
5. Hitung pH larutan yang terjadi dari 100 ml Ca(OH)2 0,02 M dengan 400 ml HNO3 0,01 M !
1. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa
2. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 M adalah:
a. 2,5 x10-3M b. 5 x 10-3M c. 10-12M d. 10-2M e. tidak ada
3. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam c. perubahan tekanan e. penambahan garam
b. penambahan basa d. perubahan suhu
4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air
5. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah
6. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry
adalah:
a. PO43- b. HCO3- c. NaOH d. HCl e. H3O+
7. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat
8. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3 b. NH4Cl c. NaCl d. a dan b benar e. a dan c benar
9. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8, dan K3
= 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama
10. NH3 + HCl ——> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron
11. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb
12. HCl + H2O ——-> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang
merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl b. H2O c. H3O+ d. Cl- e. tidak ada
13 . Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan
yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap
14. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya c. konsentrasinya e. jenis pelarutnya
b. Ka nya d. volumenya
Soal Kimia Lingkungan
Soal Kimia Lingkungan
1.Senyawa hasil pembakaran yang dapat mengabsorpsi sinar inframerah pada daerah troposfer adalah….
a. NO2
b. CO2
c. H2O
d. SOx
e. CO
2.Senyawa berikut yang apabila melebihi ambang batasnya dapat bertindak sebagai katalisator dalam
penguraian ozon adalah…
a. NO
b. SOx
c. O2
d. CO
e. N2O
3.Yang paling berperan dalam pembentukan kabut Fotokimia adalah...
a. Senyawa Hasil pembakaran
b. Sinar UV
c. Kelembaban udara
d. Suhu Udara
e. Ketinggian Suatu Tempat
4.(1) Gas tidak Berwarna (4) Beracun
(2) Baunya Menyengat (5) Tidak berbau
(3) Beracun (6) Tidak Berbahaya
Yang termasuk ciri-ciri CO (Carbon Monoxide) adalah...
a. 1,2,3
b. 2,3,5
c. 2,5,6
d. 1,4,5
e. 1,3,6
5.pH air hujan normal terletak antara...
a. 4,6 – 5
b. 3,6 – 4
c. 7,1 – 8,3
d. 6,6 – 7
e. 5,6 – 6
6.(i) Karbon Dioksida
(ii) CFC (Cloro Fluoro Carbon)
(iii) Metana
(iv) Uap Air
Yang termasuk gas utama yang berperan dalam efek rumah kaca adalah...
a. ii & iv
b. i saja
c. i, ii & iii
d. i, ii, iii, & iv
e. ii saja
7.Gas yang mendominasi komposisi pada asap kendaraan bermotor adalah....
a. CO
b. CO2
c. SO
d. Partikulat
e. N2
8.Salah satu cara untuk mengurangi bahan pencemar yang berasal dari asap kendaraan bermotor dengan memasang ............... pada knalpot kendaraan.
a. Asbut
b. Smog
c. Fog
d. Filter
e. Semua jawaban salah
9.Sebagian besar sinar ultraviolet, misalnya senyawa ozon (O3) diserap pada lapisan...
a. Atmosfer
b. Litosfer
c. Troposfer
d. Stratosfer
e. Semua jawaban salah
10.Jenis penyimpangan perilaku yang disebabkan keracunan unsur Pb adalah...
a. Meningitis
b. Tumor otak
c. Holiganisme
d. Kanker otak
e. Hidrocepallus
Soal diatas adalah soal tentang Kimia Lingkungan, diharapkan dapat menjadi referensi belajar teman-teman sekalian.
1.Senyawa hasil pembakaran yang dapat mengabsorpsi sinar inframerah pada daerah troposfer adalah….
a. NO2
b. CO2
c. H2O
d. SOx
e. CO
2.Senyawa berikut yang apabila melebihi ambang batasnya dapat bertindak sebagai katalisator dalam
penguraian ozon adalah…
a. NO
b. SOx
c. O2
d. CO
e. N2O
3.Yang paling berperan dalam pembentukan kabut Fotokimia adalah...
a. Senyawa Hasil pembakaran
b. Sinar UV
c. Kelembaban udara
d. Suhu Udara
e. Ketinggian Suatu Tempat
4.(1) Gas tidak Berwarna (4) Beracun
(2) Baunya Menyengat (5) Tidak berbau
(3) Beracun (6) Tidak Berbahaya
Yang termasuk ciri-ciri CO (Carbon Monoxide) adalah...
a. 1,2,3
b. 2,3,5
c. 2,5,6
d. 1,4,5
e. 1,3,6
5.pH air hujan normal terletak antara...
a. 4,6 – 5
b. 3,6 – 4
c. 7,1 – 8,3
d. 6,6 – 7
e. 5,6 – 6
6.(i) Karbon Dioksida
(ii) CFC (Cloro Fluoro Carbon)
(iii) Metana
(iv) Uap Air
Yang termasuk gas utama yang berperan dalam efek rumah kaca adalah...
a. ii & iv
b. i saja
c. i, ii & iii
d. i, ii, iii, & iv
e. ii saja
7.Gas yang mendominasi komposisi pada asap kendaraan bermotor adalah....
a. CO
b. CO2
c. SO
d. Partikulat
e. N2
8.Salah satu cara untuk mengurangi bahan pencemar yang berasal dari asap kendaraan bermotor dengan memasang ............... pada knalpot kendaraan.
a. Asbut
b. Smog
c. Fog
d. Filter
e. Semua jawaban salah
9.Sebagian besar sinar ultraviolet, misalnya senyawa ozon (O3) diserap pada lapisan...
a. Atmosfer
b. Litosfer
c. Troposfer
d. Stratosfer
e. Semua jawaban salah
10.Jenis penyimpangan perilaku yang disebabkan keracunan unsur Pb adalah...
a. Meningitis
b. Tumor otak
c. Holiganisme
d. Kanker otak
e. Hidrocepallus
Soal diatas adalah soal tentang Kimia Lingkungan, diharapkan dapat menjadi referensi belajar teman-teman sekalian.
SOAL PENYANGGA DAN HIDROLISIS
PENYANGGA DAN HIDROLISIS
1. Larutan yang tidak mengalami perubahan pH dengan pengenceran oleh sedikit asam, basa, atau air adalah …
A. Larutan paffer C. larutan buffer
B. larutan dampar D. larutan stabil
E. larutan labil
2. laruatn penyangga/buffer dapat terbentuk dari campuran dibawah ini kecuali …
A. asam lemah dengan garamnya C. basa lemah dengan garamnya
B. asam lemah dengan basa kuat D. basa lemah dengan asam kuat
E. asam lemah dengan basa lemah
3. Dalam darah terdapat larutan penyangga yaitu H2CO3 dan HCO3-. Bila darah terkontaminasi oleh asam dari luar ,maka asam ini akan dinetralkan oleh …
A. H2CO3 C. HCO3-
B. H3PO4 D. H2PO4
E. PO43-
4. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,2M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,1M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
5. 100 mL asam asetat 0,4 M ditambahkan dengan 50 mL natrium hidroksida 0,4 M sehingga membentuk larutan penyangga, maka ph larutan yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
6. 20 mol asam asetat direaksikan dengan 10 mol natrium asetat membentuk larutan penyangga. Jika diketahui Ka=0,5 x 10-5. Maka pH penyangganya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
7. Jika 10 mol asam sianida direaksikan dengan X mol natrium hidroksida sehingga membentuk larutan buffer dengan pH= 5. Berapa gram basa yang harus ditambahkan jika Ka=10-5 dan Mr NaOH=40, adalah …
A. 40 gram C. 400 gram E. 4000 gram
B. 4 gram D. 0,4 gram
8. pH larutan yang terbentuk pada 10 mol amonia ditambahkan dengan 5 mol asam klorida, jika Kb=10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10
9. Larutan penyangga dapat diaplikasikan dalam berbagai bidang. dalam bidang farmasi larutan penyangga digunakan untuk …
A. mempertahankan agar pH obat tetap stabil
B. agar obat lebih menarik
C. memaksimalkan kerja obat
D. mempertahankan harga obat
E. menurunkan mutu obat
10. Campuran larutan dibawah ini yang dapat membentuk penyangga Kecuali…
A. NaCl dengan CH3COOH C. CH3COOH dengan NaOH
B. NaOH dengan CH3COOH D. NH4OH dengan NH4Cl
E. NH4Cl dengan NH4OH
11. garam di bawah ini yang bersifat basa adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
12. garam dibawah ini yang bersifat asam adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
13. garam di bawah ini yang tidak terhidrolisis dalam air adalah …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. CH3COOH
14. garam dibawah ini yang terhidrolisis sempurna adalah …
A. NH4CN C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. NaOH
15. garam dibawah ini terhidrolisis sebagian kecuali …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. Na2S
16. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk garam terhidrolisis adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,2M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
17. 150 mL asam asetat 0,2 M ditambahkan dengan 150 mL natrium hidroksida 0,2 M sehingga membentuk larutan garam terhidrolisis, maka ph garam yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 9 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
18. 10 mol amonia direaksikan dengan 10 mol asam klorida membentuk larutan garam, kemudian garam yang terbentuk dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 liter. Jika diketahui Kb= 10-5. Maka pH garamnya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
19. Jika 10 mol ammonium klorida memiliki pH= 5. berapa gram garam yang harus ditambahkan pada pH tersebut pada saat volume larutan garamnya 1000 ml, jika (Kb=10-5 dan Mr= 95,5) …
A. 95,5 gram C. 9,55 gram E. 9 gram
B. 955 gram D. 90 gram
20. pH garam yang terbentuk pada 10 mol asam klorida ditambahkan dengan 10 natrium hidroksida, jika Kb=10-5 dan Ka= 10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10
1. Larutan yang tidak mengalami perubahan pH dengan pengenceran oleh sedikit asam, basa, atau air adalah …
A. Larutan paffer C. larutan buffer
B. larutan dampar D. larutan stabil
E. larutan labil
2. laruatn penyangga/buffer dapat terbentuk dari campuran dibawah ini kecuali …
A. asam lemah dengan garamnya C. basa lemah dengan garamnya
B. asam lemah dengan basa kuat D. basa lemah dengan asam kuat
E. asam lemah dengan basa lemah
3. Dalam darah terdapat larutan penyangga yaitu H2CO3 dan HCO3-. Bila darah terkontaminasi oleh asam dari luar ,maka asam ini akan dinetralkan oleh …
A. H2CO3 C. HCO3-
B. H3PO4 D. H2PO4
E. PO43-
4. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,2M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,1M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
5. 100 mL asam asetat 0,4 M ditambahkan dengan 50 mL natrium hidroksida 0,4 M sehingga membentuk larutan penyangga, maka ph larutan yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
6. 20 mol asam asetat direaksikan dengan 10 mol natrium asetat membentuk larutan penyangga. Jika diketahui Ka=0,5 x 10-5. Maka pH penyangganya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
7. Jika 10 mol asam sianida direaksikan dengan X mol natrium hidroksida sehingga membentuk larutan buffer dengan pH= 5. Berapa gram basa yang harus ditambahkan jika Ka=10-5 dan Mr NaOH=40, adalah …
A. 40 gram C. 400 gram E. 4000 gram
B. 4 gram D. 0,4 gram
8. pH larutan yang terbentuk pada 10 mol amonia ditambahkan dengan 5 mol asam klorida, jika Kb=10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10
9. Larutan penyangga dapat diaplikasikan dalam berbagai bidang. dalam bidang farmasi larutan penyangga digunakan untuk …
A. mempertahankan agar pH obat tetap stabil
B. agar obat lebih menarik
C. memaksimalkan kerja obat
D. mempertahankan harga obat
E. menurunkan mutu obat
10. Campuran larutan dibawah ini yang dapat membentuk penyangga Kecuali…
A. NaCl dengan CH3COOH C. CH3COOH dengan NaOH
B. NaOH dengan CH3COOH D. NH4OH dengan NH4Cl
E. NH4Cl dengan NH4OH
11. garam di bawah ini yang bersifat basa adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
12. garam dibawah ini yang bersifat asam adalah …
A. NaCl C. NaOH E. Ba(OH)2
B. NH4Cl D. CH3COONa
13. garam di bawah ini yang tidak terhidrolisis dalam air adalah …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. CH3COOH
14. garam dibawah ini yang terhidrolisis sempurna adalah …
A. NH4CN C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. NaOH
15. garam dibawah ini terhidrolisis sebagian kecuali …
A. NaCl C. NH4Cl E. CH3COONa
B. NaCN D. Na2S
16. campuran asam asetat dengan natrium oksida dibawah ini yang dapat membentuk garam terhidrolisis adalah …
A. 50 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
B. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 100 mL natrium hidroksida 0,1M
C. 100 mL asam asetat 0,1M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
D.100 mL asam asetat 0,1M dengan100 mL natrium hidroksida 0,2M
E. 50 mL asam asetat 0,2M dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1M
17. 150 mL asam asetat 0,2 M ditambahkan dengan 150 mL natrium hidroksida 0,2 M sehingga membentuk larutan garam terhidrolisis, maka ph garam yang terbentuk adalah … (Ka=10-5)
A. 9 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
18. 10 mol amonia direaksikan dengan 10 mol asam klorida membentuk larutan garam, kemudian garam yang terbentuk dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 liter. Jika diketahui Kb= 10-5. Maka pH garamnya adalah …
A. 5 C. 6
B. 7 D. 8
E. 5,5
19. Jika 10 mol ammonium klorida memiliki pH= 5. berapa gram garam yang harus ditambahkan pada pH tersebut pada saat volume larutan garamnya 1000 ml, jika (Kb=10-5 dan Mr= 95,5) …
A. 95,5 gram C. 9,55 gram E. 9 gram
B. 955 gram D. 90 gram
20. pH garam yang terbentuk pada 10 mol asam klorida ditambahkan dengan 10 natrium hidroksida, jika Kb=10-5 dan Ka= 10-5 adalah …
A. 9 C. 8 E. 11
B. 7 D. 10
Subscribe to:
Posts (Atom)
DOWNLOAD KISI-KISI UJIAN NASIONAL 2018 SMP/MTS SMA/MA/ SMK/MAK
Berbeda dengan tahun sebelumnya, untuk pertama kalinya pemerintah lebih awal merilis dan mempublikasikan Kisi-kisi untuk Ujian Nasional tahu...
-
There are many things to consider when planning a Las Vegas wedding, especially if you are planning it from a different spot in the country...
-
Sobat Materi Kimia SMA, bab termokimia sekarang sangat berhubungan dengan Energi. Energi merupakan sumber esensial bagi kehidupan manusia se...